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雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),寫(xiě)出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______.(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是______,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收.(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在______(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出.(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量______(選填編號(hào)).a(chǎn).小于0.5mol  b.等于0.5mol  c.大于0.5mol d.無(wú)法確定.

匿名用戶 | 2017-05-19 02:57

全部答案

(共1個(gè)回答)
  • (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S,根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況如下:
    故答案為:
    (2)因As2S3在該反應(yīng)中As元素的化合價(jià)降低,則As2S3為氧化劑,又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收,
    故答案為:As2S3;氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液;
    (3)由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×(5-3)+3×(0+2)=10,則生成2molH3AsO4時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,又原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),則某元素的化合價(jià)降低,由反應(yīng)可知N元素的化合價(jià)由+5降低到+4,則NO2屬于還原產(chǎn)物,在正極生成,
    故答案為:10mol;正極;
    (4)由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,則4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧氣的物質(zhì)的量為
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol,
    則由反應(yīng)可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,
    若硝酸完全反應(yīng),則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng),則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol,
    故答案為:a.
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:57

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