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40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．（1）計算該大理石中碳40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

匿名用戶 | 2017-05-19 05:03

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設25g大理石中碳酸鈣的質量為x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    x    40g×36.5%
    100
    x
    =
    73
    40g×36.5%
      x=20g
    大理石中碳酸鈣的質量分數=
    20g
    25g
    ×100%=80%
    （2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為y
    40g×36.5%=y×10%
    y=146g
    需要水的質量=146g-40g=106g
    答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．
    匿名用戶 | 2017-05-19 05:03

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