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(2014?綿陽)實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)后所得溶液體積為40mL.(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與(2014?綿陽)實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)后所得溶液體積為40mL.(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積不變).向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液并不斷攪拌,測得溶液的pH隨時間變化如圖所示,該過程共放出氣體660mL(密度為2.0g/L)析出沉淀5.0g.(1)根據(jù)圖象可以看出.Na2CO3首先與溶液中的______反應(yīng).(2)本實驗制取CO2所用大理石中含CaCO3______g.(3)已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm3求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保留1位小數(shù),無計算過程不給分)

匿名用戶 | 2017-05-19 05:09

全部答案

(共1個回答)

  • (1)根據(jù)圖象可知,溶液的pH由小于7逐漸變大,說明鹽酸有剩余,向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液 并不斷攪拌,根據(jù)圖象可以看出.Na2CO3首先與溶液中的鹽酸反應(yīng);
    (2)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,析出沉淀5.0g,則大理石中含CaCO3的質(zhì)量5g;
    (3)設(shè)制取二氧化碳,與大理石反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x,剩余HCl的質(zhì)量為y,
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100    73
    5g      x
    100
    73
    5g
    x

    x=3.65g
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
           73             44
            y             0.66L×2g/L
    73
    44
    y
    0.66L×2g/L

    y=2.19g
    這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    3.65g+2.19g
    40ml×1.06g/cm3
    ×100%
    =13.8%.
    答案:
    (1)鹽酸;
    (2)5;
    (3)這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%.
    匿名用戶 | 2017-05-19 05:09

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