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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

英語翻譯最好不是谷歌翻譯的伊利石是常見的一種黏土礦物，常由白云母﹑鉀長石風化而成，并產于泥質巖中。它是介于云母和高嶺土之間的中間礦物，具有富鉀、高鋁、低鐵及光滑、明亮、細膩、耐熱等優越的化學、物理性能。由于伊利石有優秀的物化性質，所以在造紙、陶瓷、涂料、建筑、農業方面有較為廣泛的應用，經不同方法改性后的伊利石粉可作為塑料、橡膠、樹脂、油漆、涂料等有機聚合物的填料或顏料使用。天然伊利石是一種極性親水的無機層狀硅酸鹽礦物，而塑料、橡膠等是具有非極性的疏水表面的有機高聚物。由于彼此極性不同，相容性差，難以充分混合。因此需要在混合前先將伊利石進行表面改性，提高伊利石的表面疏水性，才能作為這些有機高聚物的填料或顏料使用，通常使用硅烷偶聯劑進行伊利石的表面改性。本文的研究對象為江西分宜伊利石，通過設計正交試驗方案，使用硅烷偶聯劑對其進行濕法改性處理，通過實驗分析探索了對伊利石表面改性的影響的主要因素，其中包括改性溫度，改性時間、改性劑添加量、PH值、漿體的液固比等。以流動點、接觸角、吸油率來表征改性的效果。實驗結果表明：改性劑用量為1‰時，表面改性溫度為65-70℃較好，改性時間為45-50分鐘改性效果最好。

答： Illiteisacommonclayminerals,oftencomposedofmuscovite,feldsparweatheringfrom,andinthemanufactureofargillaceousrock.I

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質A可使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應為氧化劑，考

2017-05-231個回答

石英、赤鐵礦、方解石有什么特點?

答：石英是一種物理性質和化學性質均十分穩定的礦產資源,晶體屬三方晶系的氧化物礦物,即低溫石英（a-石英）,是石英族礦物中分布最廣的一個礦物種.廣義的石英還包括高溫石英（b-石英）.石英塊又名硅石,主要是生產石英砂(又稱硅砂)的原料,也

2017-05-231個回答

某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律．（1）甲同學按圖1的方案實驗．某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律．（1）甲同學按圖1的方案實驗．稱量好后，先把燒杯傾斜后又將燒杯放回托盤，看到燒杯中產生大量氣泡．實驗結束時天平指針將______ （選填“偏左”、“偏右”、“指向中間”）（2）乙同學按圖2的方案實驗．調節天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，發現天平始終保持平衡，則試管內發生反應的化學方程式為______．老師認為用該方案來驗證不合適，你認為理由是______．（3）丙同學按圖3的方案實驗．將注射器內吸滿了鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間后發現天平指針突然大幅向右偏轉，你認為可能原因是______．若不考慮注射器活塞自重和摩擦力作用，錐形瓶容積為250mL，注射器實際容積為12mL，吸取1mL的稀鹽酸做該實驗，欲確保實驗成功，理論上所用鹽酸的質量分數最大為______． （假設稀鹽酸密度為1.0g/mL，二氧化碳密度為2.0g/L）

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，因此反應過程中左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡，偏向右邊；（2）碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+C

2017-05-231個回答

（2012?唐山二模）【化學-選修化學與技術】某科研小組設計出利用工業廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學反應方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發生的反應的離子方程式有______．（3）加入A物質的目的是______，下列物質作為物質A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個回答

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

如何快速區分方解石、石英、長石、螢石?

答：石英和方解石——最簡單的方法就是用小刀刻劃,可以劃動的是方解石,反之則是石英（方解石硬度為3,小于小刀硬度5.5,能被小刀劃出刻痕；石英硬度為7,大于小刀硬度,不能被小刀劃出刻痕）.其次用化學方法也可以區分：石英主要成分為SiO2

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231個回答

方解石是從大理巖中提取出來的嗎?還是自然形成的?冰洲石是在方解石中提取?比如我們這里的大理巖方解石的含量在90%以上,是要經過加工提取嗎?那冰洲石呢?是在方解石中提取?

答：大理巖是變質巖,主要由方解石和白云石組成,此外含有硅灰石、滑石、透閃石、透輝石、斜長石、石英、方鎂石等.大理巖是由石灰巖、白云質灰巖、白云巖等碳酸鹽巖石經區域變質作用和接觸變質作用形成,方解石和白云石的含量一般大于50%,有的可達

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發生的主要的反應離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質X的目的是      ，物質X可用下列物質中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質的化學式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個回答

牙膏中摩擦劑用的是純凈的碳酸鈣，可以用自然界中的石灰石通過處理來制備．下圖是某同學設計的制備碳酸鈣的實驗流程方案．請回答：第三步將石灰水轉化為碳酸鈣除可以加碳酸鈉溶液外，你認為還可以加入______代替；請寫出步驟2生成石灰水的化學反應方程式：______．

答：氫氧化鈣除能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣外，與碳酸鉀反應也生成碳酸鈣；生石灰與水反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案為：碳酸鉀溶液；CaO+H2O═Ca（OH）2．

2017-05-231個回答

巖石的軟硬排序方解石,石英方鉛礦赤鐵礦最硬的是最軟的是

答：這不是,巖石,是礦物常用摩氏硬度口訣如下一滑二石三方解,四瑩五磷六正長,七英八黃九剛玉,十度最硬是金剛你的這個不是很好區分,最硬的肯定是石英摩氏硬度7方鉛礦2.5多點方解石2.5-3,一般認為是三好了赤鐵礦5-6,最軟的是方鉛礦,

2017-05-231個回答

有沒有懂礦的幫看一下這個是重晶石還是方解石

答：測一下真密度，大概判斷是重晶石簡單方法。當然化驗最準確。如果真密度在4以上：粉碎80克

2017-05-231個回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發生的反應離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質的目的是______，物質A可使用下列物質中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質的化學式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發生氧化還原反應，發生的反應離子

2017-05-231個回答

（2006?青海）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體，碳酸鈣可以用石灰石來制備．某同學設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如圖為：（1）請寫出方框中生成物的名稱______；（2）寫出上述方案中③處發生反應的化學方程式______；（3）請你評價方案的優點是______（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是______．

答：（1）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣；（2）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）據圖可以看出，反應過程中生成的二氧化碳可以循環使用，故填：

2017-05-231個回答

重晶石和方解石的區別是什么?方解石里面有沒有硫酸鋇?

答：重晶石是硫酸鋇,方解石是碳酸鈣結晶,沒有硫酸鋇啥事

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白云石,鉀長石,重晶石,螢石,石英

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮艷的顏色；石英為半透明或不透明的晶體，一般乳白色，質地堅硬；重晶石：白色斜方晶體；鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色；白云石：三方晶系，晶體呈菱面體，晶面常彎曲成馬鞍狀，聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀，純

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白云石,鉀長石,重晶石,螢石,石英

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮艷的顏色石英為半透明或不透明的晶體,一般乳白色,質地堅硬.重晶石：白色斜方晶體.鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色.白云石：三方晶系,晶體呈菱面體,晶面常彎曲成馬鞍狀,聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀.純者

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個回答

某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為______．做出該猜想的依據是（用化學方程式表示）CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑，驗證該猜想的方案為______．猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為______．驗證該猜想的方案如下表所示：實驗步驟實驗現象結論步驟A將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無色酚酞試液．變紅剩余固體中含有______【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案______（填“存在”或“不存在”）問題，理由是______．

答：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到沒有氣體產生，證明猜想一正確，故填：氧化

2017-05-231個回答

白云母和方解石能干什么

答：很多用途呢，去百度百科搜一下吧

2017-05-231個回答

有沒有懂礦的幫看一下這個是重晶石還是方解石

答：測一下密度，密度大是重晶石，密度小是方解石。

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控制的范圍______．（4）加試劑甲后，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個回答

方解石、云英、云母是怎么樣的石頭？

答：沒有云英這種礦物。應該是石英吧。我搞地質的。

2017-05-231個回答

辨別石頭,如何辨別（1）黃鐵礦和黃銅礦；（2）石英、方解石和斜長石；（3）輝石和角閃石從外觀,手感,質地等,直觀的方面.

答：黃銅比黃鐵礦顏色更“黃”更深,手感稍重,硬度低（找塊石頭劃一下）；斜長石有兩組解理,石英沒有,透明度低；石英常單晶,長石有多晶；方解石解理好,解理面為菱面體,加點鹽酸強烈起泡,因為它就是碳酸鈣；輝石單晶體短柱狀,橫切面近正八邊形,

2017-05-231個回答

鐵礦尾礦有什么好的解決方案么？有的話難點是什么？為什么不能全國范圍適用？

答：尾礦就是廢礦渣，有的還可能帶輻射性元素，我們國家現在處理尾礦采用建設尾礦庫排放尾礦。拿尾礦做其他用途還是要技術上能過關才行的

2017-05-231個回答

石英、重晶石、方解石，根據哪些特征把它們區分出來？

答：（1）石英為二氧化硅，石英無解理；石英硬度大，油脂光澤。（2）方解石成分為碳酸鈣，方解石解理明顯，滴5%稀鹽酸起泡。（3）重晶石為硫酸鋇重晶石，比重大于1，重晶石的晶體常呈管壯，硬度小。

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

隕石鉆石夜明珠和螢石夜明珠的區別所謂夜明珠只是將平常的石頭打磨成圓形以后將打磨以后的石頭放在碎的螢石、方解石和一些鉆石里面相互摩擦時間久了石頭也就可以發光了如果夜明珠是從里面發的光的話那么應該可以從一面看到另一面顯然只是表面發光而已如果是隕石夜明珠的話那么將隕石打磨成圓形后把打磨的隕石放在碎的螢石、方解石和一些鉆石里面相互摩擦時間久了石頭也就可以發光了因為里面有鉆石的成分所以就成了隕石鉆石夜明珠了去看看新聞吧最近中國展出的6噸重的就是螢石夜明珠

答：價值不同隕石鉆石稀有價格昂貴螢石較多價格便宜另外硬度是隕石的大

2017-05-231個回答

請教黃色的重晶石與黃色的方解石如何區分

答：晶形完全不同，重晶石是斜方晶系，方解石是三方晶系，常見的重晶石基本都是板狀的晶體。比重也差的不少，重晶石4.5，方解石2.8。

2017-05-231個回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質A最好使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質先

2017-05-231個回答

如何區分石英方解石瑩石如何區分石英方解石瑩石

答：方解石是一種碳酸鈣礦物石英,主要成分是二氧化硅螢石（Fluorite）,又稱氟石,其主要成分是氟化鈣（CaF2）這三個礦物化學成分不一樣,用化學方法的話可以根據它們性質差別可以區分來

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

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