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工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

水錳礦的簡介

答：水錳礦是堿性的錳的氫氧化物礦物，是次于軟錳礦和硬錳礦的可以用來提煉錳的礦石。化學(xué)式：MnOOH，MnO40.4%，MnO249.4%，H2O10.2%。常含SiO2，F(xiàn)e2O3以及微量Al2O3，CaO等混入物。單斜晶系。晶體呈柱

2017-05-231個回答

貴州黔西八月到九月歷史最高溫是多少

答：中建苗族彝族鄉(xiāng).0%：醫(yī)院1738張、杏，比2011年增長14、棗、黔大高速公路，其中，潛在儲量預(yù)計(jì)70億噸以上、食用菌等多種、金蘭鎮(zhèn)、蔥蒜類、大理石，社區(qū)衛(wèi)生服務(wù)中心2個。旅游編輯百里杜鵑國家森林公園旅游區(qū)位于黔西.09%，成為

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

粉塵最高容許濃度是工作地點(diǎn)空氣中粉塵濃度的什么容許值

答： 10%)(total)亞麻Flax1;10%)總塵Totaldust46呼塵Respirabledust2;10%（總塵）freeSiO2<.81;10%)（總塵）Rare-earthdust(freeSiO2<.71

2017-05-231個回答

武漢哪里有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯(lián)系QQ404371609

2017-05-231個回答

用草木灰和珍珠巖還有蛭石可以配置育苗基質(zhì)嗎？求高手指點(diǎn)

答：可以。

2017-05-231個回答

靈山18個鎮(zhèn)，每個鎮(zhèn)各有多少人口！求路過大仙速答，高分回報。。

答： 53個自然村；全社會固定資產(chǎn)投資完成23166萬元，距南寧市98公里、工業(yè)衛(wèi)星鎮(zhèn)，其中水田面積3164，距縣城4公里，其中。區(qū)域面積113平方公里，397個自然村。全鎮(zhèn)轄區(qū)面積282平方公里，235個村民小組，黨員1398名。16

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危钡紹aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過程）（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

答：（1）根據(jù)蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個回答

爬地蜈蚣沒有蛭石粉如何扦插成活率高

答：補(bǔ)足水分，你首先把苗床進(jìn)行整理，在進(jìn)行扦插，很高興回答你的問題，需要用薄膜覆蓋進(jìn)行保溫！成活率比較高。沒有生根粉。扦插完后你好

2017-05-231個回答

重金石、錳礦、龜石提煉出來后主要的作用是什么?

答：龜石是由中寒武世薄層狀或透鏡體狀等泥質(zhì)石灰?guī)r或石灰?guī)r、鎳,用以代替金屬鉛板屏蔽核反應(yīng)堆和建造科研、醫(yī)院防X射線的建筑物、重晶石砂漿和重晶石混凝土，錳也是一種極好的去硫劑，鋼中加入少量錳就可以大大增高鋼的機(jī)械性能：錳是鋼鐵工業(yè)不可缺

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______．有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個回答

高嶺土的好壞是以什么來區(qū)分的，它的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么含元素的百分比，和含什么元素

答：高嶺土的應(yīng)用領(lǐng)域不同，要求也不同，大體來說是以白度、Al2O3和SiO2含量越高，以及有害成分Fe2O3、TiO2、SO3越少越好。在化學(xué)成分方面，造紙涂料、無線電瓷、耐火坩堝、化石載體等要求高嶺土Al2O3和SiO2的含量接近高

2017-05-231個回答

石油鉆井泥漿原密度為1.5,現(xiàn)在需要把密度提高到1.7,需要多少重晶石粉

答： 32噸的重晶石，望對你有所幫助.7的量.5-1我這表上沒有1

2017-05-231個回答

怎樣使用磁選機(jī)提煉高嶺土

答：鏡鐵礦、石榴石、鈦鐵礦、鈉石、硅微粉、重晶石用于除鐵、赤泥、褐鐵礦、硅砂、洗煤廠、鉀石、鋁礬土、高嶺土、錳礦：石英砂、石粉、鉭妮礦、螢石、陶瓷粉、鉻鐵礦、金剛砂、等等物料高純度除鐵作業(yè)效特別明顯效降低含鐵量用于選礦赤鐵礦、鎳鐵渣等

2017-05-231個回答

請各位朋友幫忙，請問新疆重晶石礦，品位48～60%，比重4.0左右，原礦石價位如何？

答：我處常年使用4.0的價格很便宜！柒另午柒柒久傘傘而

2017-05-231個回答

硫酸鋇干燥可采用將沉淀放入烘箱高溫烘烤嗎

答：塑料、涂料，重晶石對人體無直接危害可以直接接觸、氯化鋇與硫酸或硫酸鈉反應(yīng)、硫化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成，但是如果含有可溶性鋇能引起中毒。3?nH2O2、沉淀硫酸鋇、食品，難溶于水且耐酸、蓄電池等各種行業(yè)、塑料級沉淀硫酸鋇等等、飼料。本身

2017-05-231個回答

蛭石在用作組培培養(yǎng)基時應(yīng)該如何對其進(jìn)行消毒?高溫消毒是否會導(dǎo)致蛭石不吸水?

答：高溫消毒是可以的.不會有任何的不好影響.如果你用的是膨脹蛭石,一般是不用消毒的.在加工的時候也經(jīng)過了高溫.

2017-05-231個回答

重晶石高品位是多少

答：重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇。產(chǎn)于低溫?zé)嵋旱V脈中，如石英-重晶石脈，螢石-重晶石脈等，常與方鉛礦、閃鋅礦、黃銅礦、辰砂等共生。我國湖南、廣西、青海、江西所產(chǎn)的重晶石礦床多是巨大的熱液單礦物礦脈。重晶石亦可產(chǎn)于沉積巖中，

2017-05-231個回答

農(nóng)業(yè)蛭石的好處有哪些膨脹蛭石可作為土壤改良劑使用,可使土壤的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而提高保水能力,從而達(dá)到土壤的透氣性和含水性；膨脹蛭石還能起到緩沖作用,防止PH值的快速變化,使肥料在作物生長介質(zhì)里緩慢釋放；膨脹蛭石還可向作物提供自身含有的微量的元素.蛭石的吸水性、陽離子交換性及化學(xué)成分的特性,從而達(dá)到保肥、保水、儲水、透氣和礦物肥料等多重效果.試驗(yàn)表明：將0.5-1%的膨脹蛭石摻入復(fù)合肥中,可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高15-20%.://://

答：摻入土中使土壤的透氣性、排水性提高,而且保水保肥能力要比沙子強(qiáng).靈壽縣百信礦產(chǎn)品加工廠提供,可搜索靈壽縣百信蛭石進(jìn)入官網(wǎng)了解

2017-05-231個回答

幫忙列舉一下高中化學(xué)常見物質(zhì)俗名

答： H2和O28：FeSO4.滑石.蟻酸：Na2CO37.褐鐵礦石.H2O4：CHCl321.6H2O二：Na2SO4：C15H31COOH9.鋇餐.正長石：N2O9.4SiO217：(NH4CNO)或CO(NH2)24：C17H35

2017-05-231個回答

是大綱版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)第一節(jié)是組成生物體的化學(xué)元素第二節(jié)是組成生物體的化合物.化學(xué)第一章是化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)是氧化還原反應(yīng)第二節(jié)是離子反應(yīng)第三節(jié)是化學(xué)反應(yīng)中的能力變化.要全點(diǎn)詳細(xì)點(diǎn)的.是高中全部.那位好心人知道的麻煩發(fā)下鏈接.

答：高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質(zhì)C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

高嶺土和高嶺石主要區(qū)別在什么地方？

答：高嶺土是一種以高嶺石族粘土礦物為主的粘土和粘土巖。主要礦物成分主為高嶺石、埃洛石、水云母、伊利石、蒙脫石以及石英、長石等。呈潔白細(xì)膩、松軟土狀。高嶺石是一種含水的鋁硅酸鹽，主要是長石和其他硅酸鹽礦物天然蝕變的產(chǎn)物。純者白色，因含雜

2017-05-231個回答

把重晶石礦酸洗后，可以提高比重和白度嗎

答：對鐵銹染色可用酸洗影響重晶石礦白度的雜質(zhì)有多種，但不能提高密度。酸不能除去黑色的碳質(zhì)，主要是氧化鐵（包括粘土）和碳質(zhì)

2017-05-231個回答

求問低品位重晶石怎么選，重晶石選礦回收過程

答：因此盡量選擇鄂式破碎，一般情況下，設(shè)備故障率低，篩分設(shè)備。處理量分為每小時6-8噸。篩分設(shè)備一般采用圓振動篩，必須要對破碎后的物料進(jìn)行嚴(yán)格的篩分，篩分，2LTC-6109/，將礦石粒度破碎至要求范圍粒度內(nèi)。4，重晶石

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質(zhì)C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

有誰知道江西省贛州市定南縣海拔最高的山在那里嗎？

答：巋美山位于江西省贛州市定南縣城南三十多公里處，因盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)鎢礦而聞名遐邇。巋山即巋美山主峰“登高崠”，海拔1062米，隸屬江西最南端的九連山脈，為定南最高峰。

2017-05-231個回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達(dá)到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個回答

武漢哪里有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯(lián)系QQ404371609

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質(zhì)C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．a(chǎn)．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______（要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

答：（1）BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

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