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工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

全部答案

（共1個回答）
  • （18分）

    （1）BaSO 4 +4C BaS+4CO↑（3分）

    （2）a（2分）

    （3）H 2 SO 4 （2分，其它合理答案也給分）

    （4）①將適量飽和Na 2 CO 3 溶液加入BaSO 4 固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反復多次（直到BaSO 4 全部轉化為BaCO 3 ）（3分）

    ②節能、環保等（2分）

    ③5×10 －2 （2分）

    設BaSO 4 被轉化的物質的量為xmol，則碳酸根離子的變化濃度為xmol/L，即：

    BaSO 4 (s)+CO 3 2 － (aq) BaCO 3 (s)+SO 4 2 － (aq)

    起始濃度/mol?L －1                0.210                 0

    變化濃度/mol?L －1                  x                   x

    起始濃度/mol?L －1               0.210—x                x （1分）

    由于K= = ，則 = （1分）

    解得：x=0.0100（1分）

    由于m=n?M，則BaSO 4 被轉化的質量為0.0100mol×233g/mol=2.33g（1分）

    答：BaSO 4 被轉化的質量為2.33g。




    匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

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