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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

高鋅鉛鋅礦五度，回收率百分之八十，鋅精粉百分之五十，要幾噸礦石選一7噸精粉

答：先算鋅精礦產率=5%*80%/50%=8%7噸鋅精粉需要原礦石量=7/8%=87.5噸

2017-05-231個回答

請教鉛鋅礦選礦理論回收的計算公式，謝謝！

答：就這些怎么能計算回收率你給我的是工藝流程而已樓上是一種方法1回收率=（原礦品位-尾礦品位）*精礦品位/（精礦品位-尾礦品位)*原礦品位另外2回收率=產率*精礦品位/原礦品位品位單位：%詳細可以參見選礦設計手冊

2017-05-231個回答

鈷礦渣怎樣回收鈷礦

答：減少最終廢物排放量、蒸發、綜合性處理規劃是非常必要的、壓縮，同時還能做到總處理費用低，資源利用效率高、焚燒等）或生物化學作用（如氧化。通常也指人類在生產和生活活動中丟棄的固體和泥狀物質，以便把各過程得到的物質和能量進行合理的集中利

2017-05-231個回答

除了稀土元素、堿金屬元素、鹵族元素、鉑族元素之外,還有哪些類似元素的劃分!不僅僅是同族或是同周期的啊!

答：這個問題有些復雜建議你看看電子層方面的東西,與你的問題很相符元素的化學性質,與其最外層電子密切相關所以,廣義來說,最外層電子相似的元素,其化學性質都有相似性.你要了解一下s、p、d、f等等電子層、電子層

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

某礦原礦含金品位3.5g/t浮現出精礦品位45g/t浮選尾礦品位0.3g/t求浮選精礦產率和回收率

答： 1、煌斑巖、細粒黃鐵礦化、硒、鉍、石英巖金礦化均與硅化關系密切說硅金所硅質體都產金含金硅質體煙灰色水色含金硅質體均含或或少硫化物硫化物極細故使石英呈煙灰色特別頁片狀石英脈（其內含條黑色條帶炭質與細粒硫化物混合物）含金性即便少硫化物

2017-05-221個回答

銻礦用搖床選礦的回收率是多少?

答：礦都白鎢黑鎢試驗即

2017-05-231個回答

石頭紙是一種新型、環保紙張.它與傳統的木漿紙不同，是將碳酸鈣粉末加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑，經特殊工藝處理后制成.下列說法正確的是（）A.石頭紙屬于純凈物B.石頭紙的應用不能減少對樹木的砍伐C.石頭紙極易溶于水可以回收利用D.利用稀鹽酸可以區別石頭紙與木漿紙

答： A石頭紙是將碳酸鈣粉末加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑，經特殊工藝處理后制成，是由多種物質組成的，屬于混合物，故A錯誤；B、石頭紙主要成分是碳酸鈣，所以可以減少對樹木的依賴，故B錯誤．C、石頭紙主要成分是碳酸鈣，難溶于水，故C錯誤

2017-05-231個回答

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目：2Al2（SO4）3+3S 高溫 . 2Al2O3+9SO2↑（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為______．（3）步驟③調pH生成Al（OH）3的離子方程式為______；不能用CO2來調pH，理由是______．（4）步驟④的主要操作步驟是______、過濾、洗滌和干燥．（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：______．

[我來回答]

稀土材料可以民間回收嗎？

答：就沒人愿意回收了，其中稀土含量太低，但要看回收成本。如果回收成本高，回收成本太高了。比如說像廢棄CPU，手機等稀土制品可以回收再利用

2017-05-231個回答

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋?（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案．【探究一】辨別市售珍珠真與假．將其分別溶于水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是______．【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量．小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，______（填操作和現象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取注射器讀數為220mL；（4）數據處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為______．[ρ〔CO2〕=2g/L，結果保留小數點后1位]【實驗思考】（（1）此實驗中的反應原理是______（用化學方程式表示）；（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是______；（4）該實驗裝置設計上的優點在于______（寫出1點即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氫氧化鈉，使溶液呈堿性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性；【探究二】（1）若裝置氣密性良好，則當將注射器活塞拉上再松開的時候，活塞會重新回到原來的位置，故填：松開注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231個回答

求問低品位重晶石怎么選，重晶石選礦回收過程

答：因此盡量選擇鄂式破碎，一般情況下，設備故障率低，篩分設備。處理量分為每小時6-8噸。篩分設備一般采用圓振動篩，必須要對破碎后的物料進行嚴格的篩分，篩分，2LTC-6109/，將礦石粒度破碎至要求范圍粒度內。4，重晶石

2017-05-231個回答

某礦原礦含金品位3.5g/t浮現出精礦品位45g/t浮選尾礦品位0.3g/t求浮選精礦產率和回收率

答： 1、煌斑巖、細粒黃鐵礦化、硒、鉍、石英巖金礦化均與硅化關系密切說硅金所硅質體都產金含金硅質體煙灰色水色含金硅質體均含或或少硫化物硫化物極細故使石英呈煙灰色特別頁片狀石英脈（其內含條黑色條帶炭質與細粒硫化物混合物）含金性即便少硫化物

2017-05-231個回答

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域.以β-鋰輝石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.（1）步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成顆粒的目的是（2）步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質.需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）,以調節溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液.（3）步驟II中,將適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有（4）步驟III中,生成沉淀的離子方程式為（5）從母液中可回收利用的主要物質是（1）增大反應物間的接觸面積,加快反應速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如圖

答：本題是一個工藝生產背景,目的是用鋰、鋁硅酸鹽制備Li2CO3.大致瀏覽流程圖知道第Ⅰ段是把鋰元素轉移到溶液中,第Ⅱ段是除去雜質,第Ⅲ段是反應生成產品.第（1）小題,固體粉碎后接著進行酸浸,要發生化學反應,故其直接目的是增大固體與硫

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

鎢礦采用搖床工藝選礦的回收率是多少

答：成分？試驗一下即可礦都不一樣的。你是白鎢還是黑鎢

2017-05-231個回答

廢舊電池的回收與利用心得體會如何寫?字數200～400

答：環境是人類生存和發展的基本條件,是物質文明建設的基礎.環境污染和生態破壞,工作和生活環境質量惡化,威脅著人民群眾的健康.保護環境,實質就是保護物質生產活動持續穩定、協調發展的物質基礎.一粒小小的鈕扣電池可污染600立方米水,相當于

2017-05-221個回答

鎳產業鏈，紅土鎳礦燒結煉什么？鎳渣是是產生的廢物嗎？鎳渣回收煉什么？鎳面包鐵用于煉什么？謝謝

答： .

2017-05-231個回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

答：（1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個回答

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的?碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液．（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是______（2）加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0～6.5，（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為______．（5）從母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

答：已知β-鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3&#

2017-05-231個回答

鉛鋅礦回收率怎么計算

答：回收率(％)＝精礦品位×(原礦品位－尾礦品位)/(原礦品位×(精礦品位－尾礦品位)×100％=理論回收的金屬量(克)/處理原礦金屬量(克)×100％

2017-05-231個回答

黃金或鉑金對人體有輻射嗎？

答：部分劣質黃金或鉑金對人體有輻射黃金、白金制成的首飾都是金首飾。黃金和白金在礦石中的含量極低，且提煉起來也很困難，因此要比一般首飾的價格更高。但是，盡管它價格昂貴，佩戴后卻同樣會給我們帶來健康隱患。人在佩

2017-05-231個回答

為什么蛭石表面會有像金鉑這樣的東西,像油漆

答：蛭石表面表面的顏色,是海藻類泄物積累,融入石頭表面層后氧化形成.

2017-05-231個回答

全國具有處理危險廢物資質的進行汞回收的企業有那幾家？

答：貴州省銅仁市鴻發含汞產品處置有限公司，另有北京，環保部總共頒發許可證不超過30家、萬山特區紅菱汞業有限責任公司，其中還包括規劃內。因此，汞回收企業應不超過15家、焚燒超過1萬噸等其他需環保部審批發證單位、長葛市九州化工有限公司、貴

2017-05-221個回答

（2009?山東）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為0______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______（填代號）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發，______，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器______，該儀器在此操作中的主要作用是______．（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列______裝置回收（填代號）．（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應______，直到______．用KMnO4標準溶液滴定時應選用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

答：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入H2O2，發生的反應為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個回答

蛭石礦的回收鐵是怎么回事

答：蛭石是可以和鐵伴生的.我們這里就有這種礦藏.不過不管是蛭石和鐵的含量都不是太高.含有很多砂子

2017-05-231個回答

北京哪里有回收珍珠巖廢料和油氈紙廢料的。

答：你是那的？有多少貨？

2017-05-231個回答

鋁土礦選礦怎么計算氧化鋁回收率

答：氧化鋁是Al2O3所以鋁元素的質量分數是27*2/(27*2+16*3)=52.94%

2017-05-231個回答

由回收鋁制飲料罐得到鋁，從鋁土礦制鋁相比，前者所消耗的能量僅為后

[我來回答]

孔雀石綠氧化過度會導致回收率降低嗎

答：又是染料，而且為了使鱗受損的魚延長生命，且具有高毒性，許多國家均將孔雀石綠列為水產養殖禁用藥物、致突變等副作用、高殘留和致癌：HPLC或GC-MS，易溶于水、小瓜蟲病等、孔雀綠，孔雀石綠在魚體內殘留時間長、鰓霉病，又名堿性綠，費用

2017-05-231個回答

焦硫酸鉀能清潔鉑金坩堝嗎

答：可以的。若鉑器皿有了斑點，可先用鹽酸或硝酸單獨處理。如果無效，可用焦硫酸鉀于鉑器中在較低溫度熔融5min～10min，把熔融物倒掉，再將鉑器皿在鹽酸溶液中浸煮。若仍無效，可再試用碳酸鈉熔融處理。

2017-05-231個回答

廢電池的危害當電池內部的化學物質反應完全后，電池再也不能供電了，成了一顆廢電池，通常情況下人們就隨手一丟，再買過另一顆新的。大多數人會說，這是很正常的哩。但他們沒有想到，就在那舉手投足之下，也是在破壞他們的家園——地球。也許有人會問：“就這么一個小東西對于地球來說，能有什么了不起呢！還說什么破壞？”電池看上去并不那么具有破壞力，但是看東西不能全看表面。廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等。當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕了，其中的成分就會滲透到土壤和地下水，人們一旦食用受污染的土地生產的農作物或是喝了受污染了的水，這些有毒的重金屬就會進入人的體內，慢慢的沉積下來，對人類健康造成極大的威脅！據測量一節一號電池爛在土壤里，可以使一平方米土地失去利用價值；一個扣鈕電池可以污染60萬升水，相當于一個人一生的飲水量。就近全球50億人來計每個月每人丟一顆電池，一年累積下來600億顆電池，對地球的破壞力可說是很大的了，其對人類健康危害造成的后果更難以想象了，據統計，僅北京市每年因廢電池而進入自然環境的汞竟然達到29.6噸，這數目不能不讓人頭痛。所以廢舊電池是不可以隨意丟棄的。在廢電池回收上，各國都很重視。另外，發達國家生產的各類鋅錳子電池已是無汞電池了。而且發達國家也不允許進口含汞電池。因此中國的含汞電池也不能進入歐美發達地區

[我來回答]

選鐵礦廠中,產率,回收率,選礦比,如何計算?

答：在選礦中,得到的某一產品的重量與原礦重量的百分比,稱為該產品的產率；在選礦流程中,也可以通過產品的品位計算精礦產率：精礦產率=（原礦品位α-尾礦品位θ）÷（精礦品位β-尾礦品位θ）選礦回收率有實際回收率與理論回收率兩種：實際回收率

2017-05-231個回答

哪里回收銻礦石價高些？

答：但你說的這個含銻不同的話，我當時的這個是經過很線上線下很多對比才決定是賣中國電子廢料提金網的，相差也是比較大的，所以看你自己那個銻的吧，真的是比其他地方的好很多的你說的這個是比較多地方有回收的

2017-05-231個回答

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