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蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號(hào)）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為______．（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______．②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液

2017-05-231個(gè)回答

幫忙，菱鎂礦生產(chǎn)硫酸鎂的大體工藝流程是？還有設(shè)備，日產(chǎn)5噸要多少錢

答：鎂礦（主要成分為碳酸鈣）直接生產(chǎn)硫酸鎂有一定難度的：氧化鎂與硫酸罐內(nèi)反應(yīng)——壓濾——結(jié)晶罐內(nèi)冷卻結(jié)晶——離心式脫水——計(jì)量包裝供參考。主要流程如下，一般都是將菱鎂礦煅燒為輕燒氧化鎂再與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鎂

2017-05-231個(gè)回答

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水寫

2017-05-231個(gè)回答

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）______．MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．（3）濾渣2的成分是______（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有______（填化學(xué)式）．（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：   2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1   MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2   MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3   那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═______．（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO______t．

答：（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以把礦石粉碎，加大接觸面積，或是提高酸溶的溫度，或是適當(dāng)增大硫酸的濃度，碳酸鎂可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鎂、水以及二氧化碳，即MgCO3+2H+═Mg2++C

2017-05-231個(gè)回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產(chǎn)生C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個(gè)回答

（2013?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（3）濾渣2 的成分是______（填化學(xué)式）．（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是______ （填化學(xué)式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a(chǎn)．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

答：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2+&#43