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      • 氯化鈣與氫氧化鋇
      • (8分)小思同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳完畢后,對(duì)廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣。請(qǐng)你?(8分)小思同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳完畢后,對(duì)廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣。請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題:【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜想】小思同學(xué)認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣。你認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)小思同學(xué)取少量廢液與試管中,滴入幾滴無色酚酞試液后,酚酞不變色。于是小思同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的。(2)你認(rèn)為小思同學(xué)的實(shí)驗(yàn)___________________(填能或不能)證明他的猜想,理由是__________________。(3)如果要證明你的猜想是正確的,你選擇的試劑是__________________,實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是____________________________________。【拓展與應(yīng)用】(1)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液,你的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________。(2)通過以上探究,如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是_________________________(寫一條)。【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮____________________________________。
        答: 【作出猜想】HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(2)不能;鹽酸也不能使酚酞變紅,無法確定是否含有HCl(3)紫色石蕊試液;石蕊試液變紅(其他合理答案均給分,只要有明顯現(xiàn)象且描述準(zhǔn)確皆可)。【拓展與應(yīng)用】(1)加入過量或足量的CaCO3,然后過濾
        2017-05-191個(gè)回答
      • 用兩種方法除去氯化鈣中混有的少量碳酸鈣(1)物理方法______;(2)化學(xué)方法(用化學(xué)方程式表示)______.
        答: (1)氯化鈣易溶于水,碳酸鈣難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜.(2)要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3&#
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2010?肇慶)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0&nbsp;g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算:(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)).
        答: (1)最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g;石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g2g×100%=85%.(2)設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y.CaCO3&#43;2HCl
        2017-05-231個(gè)回答
      • 制備碳酸化羥基磷灰石為什么用硝酸鈣,而制備羥基磷灰石用氯化鈣
        答: 將得到的沉淀溶于硝酸;③將沉淀加入然后過濾、碳酸鈣與硝酸的反應(yīng),先制得碳酸鈣;(2)涉及兩個(gè)反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng):蒸發(fā)結(jié)晶:稀硝酸,故答案為,故答案為,故答案為制備碳酸化羥基磷灰石為什么用硝酸鈣,發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2&
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已知β?鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2)為原材料制備Li2CO3的?碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已知β?鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入______(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.(1)步驟Ⅰ前,β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是______(2)加入______(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有______.(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為______.(5)從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.
        答: 已知β-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程:Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸,浸取,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li&#43;、SO42-,另含有Al3&#43;、Fe3&#
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列敘述正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,將樣品溶于水后加BaCl2溶液,看有無沉淀產(chǎn)生C.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鋇反應(yīng)
        答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氫鈣溶液,再加入NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng),不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,所以能...
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2011?天津模擬)納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè).在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02,可以制得納米級(jí)碳酸鈣.某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品.D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖下中夾持裝置已略去.Ⅰ.可選用的藥品有:a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨e.氫氧化鈣.(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))______;(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是______;(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;△&nbsp;&nbsp;.&nbsp;CaCl2+2NH3↑+2H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;△&nbsp;&nbsp;.&nbsp;CaCl2+2NH3↑+2H2O,;(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______;(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______;(6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______.(7)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______.(8)若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用圖中______裝置回收(填代號(hào)).Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉.為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程:試回答:(1)所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______.(2)B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______.(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%.
        答: Ⅰ.(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸,故答案為:ac;(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫,故答案為:除去二氧化碳中的氯化氫;(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;&nbsp;CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,振蕩,充分反應(yīng)后溶液變紅色;&nbsp;Fe+2Fe3+=3Fe2+C.將金屬鎂投入稀鹽酸中,有無色氣泡產(chǎn)生;&nbsp;Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
        答: A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w,正確的離子方程式為:CaCO3&#43;2H&#43;=Ca2&#43;&#43;H2O&#43;CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,振蕩,反應(yīng)生成氯化亞鐵,
        2017-05-231個(gè)回答
      • 某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置研究CO2的性質(zhì).提示:①忽略塊狀大理石中雜質(zhì)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響②堿性碳酸鈉溶液與中性氯化鈣溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)如右圖所示,裝入藥品,打開K,玻璃管b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,導(dǎo)管口處的現(xiàn)象是______.(2)關(guān)閉K,一段時(shí)間后反應(yīng)停止.反應(yīng)能夠停止的原因是______.(3)反應(yīng)停止后,向a中滴入酚酞溶液,并加入一定量氫氧化鈉固體,充分反應(yīng)后&nbsp;a中溶液呈紅色.打開K,待a、b中液面相平后立即關(guān)閉K,輕輕振蕩b管.一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是______,最終b中紅色褪去,此時(shí)b中溶液的溶質(zhì)可能為______.
        答: (1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3&#43;2HCl═CaCl2&#43;H2O&#43;CO2↑,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊小花變紅;(2)關(guān)閉K,大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO
        2017-05-191個(gè)回答
      • CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大?純水,碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液,氯化鈣溶液,硝酸鉀溶液,
        答: 溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根(碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根)或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2013?黑龍江)將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個(gè)燒杯中,然后往其中加入123.4g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g.計(jì)算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
        答: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量=12g&#43;123.4g-131g=4.4g;(2)設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,則CaCO3&#43;2HCl=CaCl2&#43;H2O&#43;CO2
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鈣中怎么去掉氯化鈣雜質(zhì)要化學(xué)方程式
        答: 凡是想除cl的,一般就想到Ag,鋁化銀沉淀,出去Ag可以有很多
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.以β-鋰輝石(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.(1)步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成顆粒的目的是(2)步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì).需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”),以調(diào)節(jié)溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.(3)步驟II中,將適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有(4)步驟III中,生成沉淀的離子方程式為(5)從母液中可回收利用的主要物質(zhì)是(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如圖
        答: 本題是一個(gè)工藝生產(chǎn)背景,目的是用鋰、鋁硅酸鹽制備Li2CO3.大致瀏覽流程圖知道第Ⅰ段是把鋰元素轉(zhuǎn)移到溶液中,第Ⅱ段是除去雜質(zhì),第Ⅲ段是反應(yīng)生成產(chǎn)品.第(1)小題,固體粉碎后接著進(jìn)行酸浸,要發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故其直接目的是增大固體與硫
        2017-05-231個(gè)回答
      • 除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的方法是什么?除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的物理方法是什么?也可采用化學(xué)方法,用化學(xué)方程式可表示為什么?急!注意:是氯化鈣不是氫氧化鈣溶液!
        答: 溶于水過濾?化學(xué)法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3&#43;2HCl=CaCl2&#43;CO2&#43;H2O)
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是()A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B.用聞氣味的方法區(qū)分白下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是()A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B.用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C.用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅)D.用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸
        答: A、氯化鈣易溶于水,而碳酸鈣不溶于水,根據(jù)溶解性用水可以鑒別,故A正確;B、白酒有特殊的香味,而白醋有酸味,氣味不同,可以鑒別,故B正確;C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,而黃金不與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C正確;
        2017-05-231個(gè)回答
      • 氯化鈣和碳酸鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式?
        答: CaCl2和CaCO3
        2017-05-231個(gè)回答
      • 重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒?重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。(2)寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(3)為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO,可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設(shè)c(SO42-)起始≈0平衡時(shí),K=4.0x10-2,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因:________________________。
        答: (17分)(1)BaSO4(s)&#43;4C(s)=&quot;BaS(s)&quot;&#43;4CO(g)&nbsp;&nbsp;△H=&quot;&#43;571.2&quot;kJ?mol-1&nbsp;(4分,其中:方
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎?為什么?
        答: 不反應(yīng)。因?yàn)樘妓徕}不溶于水。
        2017-05-231個(gè)回答
      • 以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱?以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:沉淀開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開始溶解時(shí)pHFe(OH)32.33.7-Al(OH)34.05.27.8(1)除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______,然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______,得到濾渣的主要成分為______.(2)25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)的Ksp=1.1×10-36,當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí),溶液中c(Fe3+)=______mol/L;檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______.(3)酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解,②______.(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃,是因?yàn)開_____.(5)若所測(cè)樣品&nbsp;CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因是______.
        答: (1)除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為:Ca(OH)2,氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7,氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2,氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8,
        2017-05-231個(gè)回答
      • (6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?(6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下:(1)操作I的名稱是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;操作II的名稱是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;,其目的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(2)寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(3)下列相關(guān)說法正確的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。A.毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B.焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C.焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)
        答: (1)過濾&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;洗滌&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;充分利用原料,減少環(huán)境污染(2)BaO&#43;H2O===Ba(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp
        2017-05-231個(gè)回答
      • 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣為原料含量為(97.5%,含有少量Na+、Al3+、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣為原料含量為(97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下:(1)除雜操作時(shí)加入試劑A,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+.試劑A可以選擇______.a(chǎn).Ca(OH)2&nbsp;&nbsp;b.NaOHc.NH3&nbsp;&nbsp;d.Na2CO3(2)檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是______.(3)請(qǐng)指出下列操作的名稱:操作1______;操作2______;請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱______.(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式______;寫出溶液2的一種用途______.(5)準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末,通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為______.
        答: 工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鋁等,加入試劑A溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3&#43;、Fe3&#43;,然后在加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀,過濾得碳酸鈣固體,再加鹽酸酸化,在酸性
        2017-05-231個(gè)回答
      • 漂白粉失效的最終產(chǎn)物是氯化鈣還是碳酸鈣
        答: 漂白粉在空氣中容易失效、二氧化碳和水,生成氯化鈣,很快分解出鹽酸和氧氣;=CaCO?氯化鈣;O&#43;CO?&#43;H?:Ca(ClO)?,先是生成碳酸鈣和次氯酸;↓&#43;2HClO次氯酸不穩(wěn)定:2HClO=光照=2HCl
        2017-05-231個(gè)回答
      • 有一包固體物質(zhì),可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量樣品放入小燒杯中,加足量水充分溶解,靜置,有白色沉淀生成,過濾,所得濾液無色透明。結(jié)論:這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_________________________;(2)向(1)所得濾液中滴加無色酚酞試液,無色酚酞試液變紅。結(jié)論:這包固體中一定存在的物質(zhì)是_____________________;一定不存在的物質(zhì)是__________________________________________;(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若現(xiàn)象為_____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________________;若現(xiàn)象為____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________。
        答: 1)無水硫酸銅&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(2)氫氧化鋇;氯化鈉(3)沉淀消失,并產(chǎn)生大量氣泡;碳酸鈣;沉淀消失,無其他明顯現(xiàn)象;氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷,將樣品加水溶解,有白
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鈉和碳酸鈣溶解度為什么相差甚大還有,氯化鈣和碳酸鈣溶解度為什么差的也很大
        答: 是否溶于水最直觀的原因就是離子鍵的強(qiáng)弱,離子晶體的溶解就是水分子從晶體中奪走離子并用水分子包住離子(水合、或稱為水分子&#31548;),離子鍵強(qiáng)的離子晶體在水分子的牽引下不容易從晶體中被奪走,所以體現(xiàn)為難溶.至于離子鍵的強(qiáng)弱原因
        2017-05-231個(gè)回答
      • 常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng).(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng).(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:TiO2+2C+2Cl2&nbsp;900℃&nbsp;.&nbsp;TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2&nbsp;900℃&nbsp;.&nbsp;TiCl4+2CO.②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a&nbsp;kJ?mol-1;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b&nbsp;kJ?mol-1;Na(s)=Na(l)△H=c&nbsp;kJ?mol-1;則:TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=______kJ?mol-1.(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電源______極,該極電極反應(yīng)為:______.但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,為減少對(duì)環(huán)境的污染,在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過),將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為金屬陶瓷電極,并通入一種無毒的還原性氣體,該氣體是______.(3)海綿鈦可用碘提純,原理為:,下列說法正確的是______.A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0&nbsp;B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變C.在提純過程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)&nbsp;D.在提純過程中,I2可循環(huán)利用.
        答: (1)沸騰爐中流程可知反應(yīng)物為氯氣、碳和TiO2,反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2&#43;2C&#43;2Cl2=TiCl4&#43;2CO;故答案為:TiO2&#43;2C&#43;2Cl2=TiCl
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2014?順義區(qū)二模)如圖表示向一定量稀鹽酸中加入碳酸鈣時(shí)有關(guān)質(zhì)量的變化關(guān)系,則縱坐標(biāo)(y)不能表示()A.消耗鹽酸的質(zhì)量B.氯化鈣的質(zhì)量C.水的質(zhì)量D.二氧化碳的質(zhì)量
        答: A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),當(dāng)碳酸鈣被消耗完畢則不再消耗稀鹽酸,可以用縱坐標(biāo)(y)能表示稀鹽酸的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣,當(dāng)碳酸鈣被消耗完畢則氯化鈣的質(zhì)量不再增加,可以用縱坐標(biāo)(y)能表示氯化鈣的
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鈣對(duì)人體有沒有危害?我在前兩天買了一盒薯片,它的配料表說里面有很多添加劑,其中包括碳酸鈣.我想起了一個(gè)化學(xué)公式:碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸鈣能不能與胃酸中的鹽酸起反應(yīng),對(duì)我的胃構(gòu)成損害呢?
        答: 一點(diǎn)沒有的,你的化學(xué)方程式分析的很好啊,氯化鈣對(duì)身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時(shí)也會(huì)用到的哦,所以是你多想了
        2017-05-231個(gè)回答
      • 以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱?以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:沉淀開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開始溶解時(shí)pHFe(OH)32.33.7-Al(OH)34.05.27.8(1)除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______,然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______,得到濾渣的主要成分為______.(2)25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)的Ksp=1.1×10-36,當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí),溶液中c(Fe3+)=______mol/L;檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______.(3)酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解,②______.(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃,是因?yàn)開_____.(5)若所測(cè)樣品&nbsp;CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因是______.
        答: (1)除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為:Ca(OH)2,氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7,氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2,氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8,
        2017-05-231個(gè)回答
      • 某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,恰好完全反?某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生2.2g氣體.(假設(shè)氣體全部逸出).計(jì)算:(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量.(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量(3)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
        答: (1)設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z,&nbsp;CaCO3&#43;2HCl═CaCl2&#43;H2O&#43;CO2↑,&nbsp;100&nbsp;&nbsp;&nbsp;73&nbsp;&nbsp;111
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列離子方程式的書寫正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgC.C12與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓
        答: A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H&#43;&#43;CaCO3═CO2↑&#43;H2O&#43;Ca2&#43;,故A錯(cuò)誤;B.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu&#43;2Ag&#43;═Cu2&#43;
        2017-05-191個(gè)回答
      • 除去碳酸鈣中的氯化鈣為什么用水
        答: 加水后CaCl溶解形成溶液,而碳酸鈣不溶于水,過濾去除碳酸鈣,這類&#20284;于粗鹽的提純
        2017-05-231個(gè)回答
      • 取大理石和鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量.橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液的質(zhì)量下列說法正確的是()A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.廢液中含氯化鈣0.1mol
        答: 根據(jù)圖象可以看出,加入碳酸鈉溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng),大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣,可能存在剩余的鹽酸,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,故在鹽酸存在的情況下,
        2017-05-191個(gè)回答
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