18819365158
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- 氯化鈣與氫氧化鋇
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答： 【作出猜想】HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（2）不能；鹽酸也不能使酚酞變紅，無法確定是否含有HCl（3）紫色石蕊試液；石蕊試液變紅（其他合理答案均給分，只要有明顯現(xiàn)象且描述準(zhǔn)確皆可）。【拓展與應(yīng)用】（1）加入過量或足量的CaCO3，然后過濾2017-05-191個(gè)回答
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答： （1）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3ߡ-05-231個(gè)回答
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答： （1）最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g2g×100%=85%．（2）設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl2017-05-231個(gè)回答
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答： 將得到的沉淀溶于硝酸；③將沉淀加入然后過濾、碳酸鈣與硝酸的反應(yīng)，先制得碳酸鈣；（2）涉及兩個(gè)反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)：蒸發(fā)結(jié)晶：稀硝酸，故答案為，故答案為，故答案為制備碳酸化羥基磷灰石為什么用硝酸鈣，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2&2017-05-231個(gè)回答
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答： 已知β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3ߡ-05-231個(gè)回答
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答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...2017-05-231個(gè)回答
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答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的2017-05-231個(gè)回答
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答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成氯化亞鐵，2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；（2）關(guān)閉K，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2017-05-191個(gè)回答
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答： 溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+123.4g-131g=4.4g；（2）設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22017-05-231個(gè)回答
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答： 本題是一個(gè)工藝生產(chǎn)背景,目的是用鋰、鋁硅酸鹽制備Li2CO3.大致瀏覽流程圖知道第Ⅰ段是把鋰元素轉(zhuǎn)移到溶液中,第Ⅱ段是除去雜質(zhì),第Ⅲ段是反應(yīng)生成產(chǎn)品.第（1）小題,固體粉碎后接著進(jìn)行酸浸,要發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故其直接目的是增大固體與硫2017-05-231個(gè)回答
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答： 溶于水過濾?化學(xué)法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)2017-05-231個(gè)回答
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答： A、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據(jù)溶解性用水可以鑒別，故A正確；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而黃金不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；2017-05-231個(gè)回答
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答： （17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）過濾 洗滌 充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231個(gè)回答
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答： 工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鋁等，加入試劑A溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀，過濾得碳酸鈣固體，再加鹽酸酸化，在酸性2017-05-231個(gè)回答
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答： 漂白粉在空氣中容易失效、二氧化碳和水，生成氯化鈣，很快分解出鹽酸和氧氣;=CaCO?氯化鈣;O+CO?+H?：Ca(ClO)?，先是生成碳酸鈣和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不穩(wěn)定：2HClO=光照=2HCl2017-05-231個(gè)回答
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答： 1）無水硫酸銅 （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷，將樣品加水溶解，有白2017-05-231個(gè)回答
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答： 是否溶于水最直觀的原因就是離子鍵的強(qiáng)弱,離子晶體的溶解就是水分子從晶體中奪走離子并用水分子包住離子（水合、或稱為水分子笼）,離子鍵強(qiáng)的離子晶體在水分子的牽引下不容易從晶體中被奪走,所以體現(xiàn)為難溶.至于離子鍵的強(qiáng)弱原因2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）沸騰爐中流程可知反應(yīng)物為氯氣、碳和TiO2，反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl2017-05-231個(gè)回答
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答： A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)碳酸鈣被消耗完畢則不再消耗稀鹽酸，可以用縱坐標(biāo)（y）能表示稀鹽酸的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈣被消耗完畢則氯化鈣的質(zhì)量不再增加，可以用縱坐標(biāo)（y）能表示氯化鈣的2017-05-231個(gè)回答
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答： 一點(diǎn)沒有的,你的化學(xué)方程式分析的很好啊,氯化鈣對(duì)身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時(shí)也會(huì)用到的哦,所以是你多想了2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 1112017-05-231個(gè)回答
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答： A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2+2017-05-191個(gè)回答
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答： 根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)，大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，2017-05-191個(gè)回答
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