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（8分）小思同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產生了興趣。請你?（8分）小思同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產生了興趣。請你一同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【作出猜想】小思同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。你認為還可能有的溶質是______________________（填化學式）。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗與結論】（1）小思同學取少量廢液與試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色。于是小思同學認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小思同學的實驗___________________（填能或不能）證明他的猜想，理由是__________________。（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________________，實驗中可以看到的現象是____________________________________。【拓展與應用】（1）實驗證明你的猜想是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是____________________________________。（2）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（寫一條）。【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________________________________。

答：【作出猜想】HCl【實驗與結論】（2）不能；鹽酸也不能使酚酞變紅，無法確定是否含有HCl（3）紫色石蕊試液；石蕊試液變紅（其他合理答案均給分，只要有明顯現象且描述準確皆可）。【拓展與應用】（1）加入過量或足量的CaCO3，然后過濾

2017-05-191個回答

用兩種方法除去氯化鈣中混有的少量碳酸鈣（1）物理方法______；（2）化學方法（用化學方程式表示）______．

答：（1）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3&#

2017-05-231個回答

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域.以β-鋰輝石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.（1）步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成顆粒的目的是（2）步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質.需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）,以調節溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液.（3）步驟II中,將適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有（4）步驟III中,生成沉淀的離子方程式為（5）從母液中可回收利用的主要物質是（1）增大反應物間的接觸面積,加快反應速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如圖

答：本題是一個工藝生產背景,目的是用鋰、鋁硅酸鹽制備Li2CO3.大致瀏覽流程圖知道第Ⅰ段是把鋰元素轉移到溶液中,第Ⅱ段是除去雜質,第Ⅲ段是反應生成產品.第（1）小題,固體粉碎后接著進行酸浸,要發生化學反應,故其直接目的是增大固體與硫

2017-05-231個回答

除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的方法是什么?除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的物理方法是什么?也可采用化學方法,用化學方程式可表示為什么?急!注意:是氯化鈣不是氫氧化鈣溶液!

答：溶于水過濾?化學法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)

2017-05-231個回答

下列區分物質的試劑或方法不正確的是（）A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區分白下列區分物質的試劑或方法不正確的是（）A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區分白酒和白醋C．用鹽酸區分黃金和黃銅（含鋅）D．用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸

答： A、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據溶解性用水可以鑒別，故A正確；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應產生氣體，而黃金不與鹽酸反應，現象不同，可以鑒別，故C正確；

2017-05-231個回答

氯化鈣和碳酸鈣的化學反應方程式?

答： CaCl2和CaCO3

2017-05-231個回答

（2010?肇慶）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為______，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______．（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）．

答：（1）最后剩余的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸鈣的質量分數為1.7g2g×100%=85%．（2）設生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y．CaCO3+2HCl

2017-05-231個回答

制備碳酸化羥基磷灰石為什么用硝酸鈣，而制備羥基磷灰石用氯化鈣

答：將得到的沉淀溶于硝酸；③將沉淀加入然后過濾、碳酸鈣與硝酸的反應，先制得碳酸鈣；（2）涉及兩個反應為氯化鈣與碳酸鈉的反應：蒸發結晶：稀硝酸，故答案為，故答案為，故答案為制備碳酸化羥基磷灰石為什么用硝酸鈣，發生的離子反應分別為Ca2&

2017-05-231個回答

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的?碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液．（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是______（2）加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0～6.5，（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為______．（5）從母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

答：已知β-鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3&#

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

某實驗小組用如圖裝置研究CO2的性質．提示：①忽略塊狀大理石中雜質對本實驗的影響②堿性碳酸鈉溶液與中性氯化鈣溶液能發生復分解反應（1）如右圖所示，裝入藥品，打開K，玻璃管b中反應的化學方程式為______，導管口處的現象是______．（2）關閉K，一段時間后反應停止．反應能夠停止的原因是______．（3）反應停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氫氧化鈉固體，充分反應后 a中溶液呈紅色．打開K，待a、b中液面相平后立即關閉K，輕輕振蕩b管．一段時間后觀察到的現象是______，最終b中紅色褪去，此時b中溶液的溶質可能為______．

答：（1）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；（2）關閉K，大理石與稀鹽酸反應產生CO

2017-05-191個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

（2013?黑龍江）將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

答：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12g+123.4g-131g=4.4g；（2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231個回答

碳酸鈣中怎么去掉氯化鈣雜質要化學方程式

答：凡是想除cl的，一般就想到Ag,鋁化銀沉淀，出去Ag可以有很多

2017-05-231個回答

碳酸鈉和碳酸鈣溶解度為什么相差甚大還有，氯化鈣和碳酸鈣溶解度為什么差的也很大

答：是否溶于水最直觀的原因就是離子鍵的強弱,離子晶體的溶解就是水分子從晶體中奪走離子并用水分子包住離子（水合、或稱為水分子笼）,離子鍵強的離子晶體在水分子的牽引下不容易從晶體中被奪走,所以體現為難溶.至于離子鍵的強弱原因

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

（2014?順義區二模）如圖表示向一定量稀鹽酸中加入碳酸鈣時有關質量的變化關系，則縱坐標（y）不能表示（）A．消耗鹽酸的質量B．氯化鈣的質量C．水的質量D．二氧化碳的質量

答： A、碳酸鈣和稀鹽酸反應，當碳酸鈣被消耗完畢則不再消耗稀鹽酸，可以用縱坐標（y）能表示稀鹽酸的質量，故A錯誤；B、碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，當碳酸鈣被消耗完畢則氯化鈣的質量不再增加，可以用縱坐標（y）能表示氯化鈣的

2017-05-231個回答

碳酸鈣對人體有沒有危害?我在前兩天買了一盒薯片,它的配料表說里面有很多添加劑,其中包括碳酸鈣.我想起了一個化學公式：碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸鈣能不能與胃酸中的鹽酸起反應,對我的胃構成損害呢?

答：一點沒有的,你的化學方程式分析的很好啊,氯化鈣對身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時也會用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反?某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體．（假設氣體全部逸出）．計算：（1）所取混合物中碳酸鈣的質量．（2）所加稀鹽酸的質量（3）反應后所得溶液中的質量分數（計算結果精確到0.1%）

答：（1）設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量分別為x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  111

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

除去碳酸鈣中的氯化鈣為什么用水

答：加水后CaCl溶解形成溶液，而碳酸鈣不溶于水，過濾去除碳酸鈣，這類似于粗鹽的提純

2017-05-231個回答

取大理石和鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測定的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量．橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質量下列說法正確的是（）A．圖中oa段表示生成的沉淀量B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應C．廢液中鹽酸的質量分數是7.3%D．廢液中含氯化鈣0.1mol

答：根據圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現兩個反應，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，

2017-05-191個回答

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：（1）除雜操作時加入試劑A，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．試劑A可以選擇______．a．Ca（OH）2  b．NaOHc．NH3  d．Na2CO3（2）檢驗溶液1中是否含Fe3+的方法是______．（3）請指出下列操作的名稱：操作1______；操作2______；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱______．（4）寫出加入碳酸銨所發生的反應的離子方程式______；寫出溶液2的一種用途______．（5）準確稱取100g工業碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數為99%的醫藥級二水合氯化鈣的質量為______．

答：工業碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鋁等，加入試劑A溶液調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀，過濾得碳酸鈣固體，再加鹽酸酸化，在酸性

2017-05-231個回答

漂白粉失效的最終產物是氯化鈣還是碳酸鈣

答：漂白粉在空氣中容易失效、二氧化碳和水，生成氯化鈣，很快分解出鹽酸和氧氣;=CaCO?氯化鈣;O+CO?+H?：Ca(ClO)?，先是生成碳酸鈣和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不穩定：2HClO=光照=2HCl

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

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