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以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

全部答案

（共1個回答）
  • （1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，所以將鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀的pH范圍為：5.2～7.8；加入氫氧化鈣生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，所以濾渣的主要成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3，
    故答案為：Ca（OH）2； 5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （2）氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe（ OH）3]=1.1×10-36，pH=4的溶液中，氫氧根離子的濃度為1×10-10mol/L，c（Fe3+）=
    1.1×10?36
    (10?10)3
    mol/L=1.1×10-6mol/L；
    Fe3+與KSCN反應生成紅色物質Fe（SCN）3，檢驗Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液，操作為取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe（OH）3沉淀完全，
    故答案為：1.1×10-6； 取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe（OH）3沉淀完全；
    （3）因除去鐵離子、鋁離子需加入過量的氫氧化鈣，加入鹽酸，可中和氫氧化鈣以及防止Ca2+在蒸發時發生水解，
    故答案為：除去過量的氫氧化鈣；
    （4）蒸發濃縮，冷卻結晶從溶液中得到晶體，而不是蒸干得到固體，故出現少量晶體時停止加熱；加熱溫度不能過高，防止因溫度太高CaCl2?2H2O會失水，
    故答案為：出現少量晶體；溫度太高CaCl2?2H2O會失水；
    （5）所測樣品中存在少量的NaCl，會給實驗帶來誤差，故答案為：Na+沒除去析出NaCl，導致測定結果偏高．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

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