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以工業碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產醫用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱?以工業碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產醫用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為:沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe(OH)32.33.7-Al(OH)34.05.27.8(1)除雜操作中加入試劑X的化學式為______,然后調節溶液的pH為______,得到濾渣的主要成分為______.(2)25℃時,Fe(OH)的Ksp=1.1×10-36,當溶液的pH=4.0時,溶液中c(Fe3+)=______mol/L;檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是______.(3)酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解,②______.(4)蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱,蒸發結晶時需控制在160℃,是因為______.(5)若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高(忽略其它實驗誤差),可能的原因是______.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

全部答案

(共1個回答)
  • (1)除雜操作中加入試劑X的化學式為:Ca(OH)2,氫氧化鈣為強堿可調節pH,使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去;根據表中數據可知,氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7,氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2,氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8,所以將鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀的pH范圍為:5.2~7.8;加入氫氧化鈣生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀,所以濾渣的主要成分為:Fe(OH)3、Al(OH)3
    故答案為:Ca(OH)2; 5.2~7.8;Fe(OH)3、Al(OH)3
    (2)氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe( OH)3]=1.1×10-36,pH=4的溶液中,氫氧根離子的濃度為1×10-10mol/L,c(Fe3+)=
    1.1×10?36
    (10?10)3
    mol/L=1.1×10-6mol/L;
    Fe3+與KSCN反應生成紅色物質Fe(SCN)3,檢驗Fe3+是否存在的,選用KSCN溶液,操作為取少量上層清液于小試管中,滴加KSCN溶液,若不顯紅色,則Fe(OH)3沉淀完全,
    故答案為:1.1×10-6; 取少量上層清液于小試管中,滴加KSCN溶液,若不顯紅色,則Fe(OH)3沉淀完全;
    (3)因除去鐵離子、鋁離子需加入過量的氫氧化鈣,加入鹽酸,可中和氫氧化鈣以及防止Ca2+在蒸發時發生水解,
    故答案為:除去過量的氫氧化鈣;
    (4)蒸發濃縮,冷卻結晶從溶液中得到晶體,而不是蒸干得到固體,故出現少量晶體時停止加熱;加熱溫度不能過高,防止因溫度太高CaCl2?2H2O會失水,
    故答案為:出現少量晶體;溫度太高CaCl2?2H2O會失水;
    (5)所測樣品中存在少量的NaCl,會給實驗帶來誤差,故答案為:Na+沒除去析出NaCl,導致測定結果偏高.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

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