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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2煅燒.2Fe煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可制得SO2______mol，參加反應的氧氣有______L；（2）已知工業上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發生反應的化學方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應結束后，剩余氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發生變化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231個回答

鍋爐減少二氧化硫的簡單措施?

答：煙氣脫硫.如用石灰或石灰石洗滌煙氣；以石灰或白云石摻煤作鍋爐燃料等

2017-05-191個回答

工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：①______；②______．（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是______；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是______．  （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

答：（1）堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+F

2017-05-231個回答

二氧化硫的氣味，用什么辦法消除。我的廠是專門搞冶煉的。主要燒的是硫化礦。

答：銻礦冶煉平均品位8%問問你們老板搞不搞我們這政府招商

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

要怎么除去高嶺土無聊中的二氧化硫？

答：二氧化硫是酸性氣體，用堿性物料中和吧，當然不能破壞本體高嶺土

2017-05-221個回答

煅燒硫鐵礦時為了提高二氧化硫的生成速率,增大壓強有用嗎?

答：通常不需要原因：雖然增大氣體壓強,能相應提高二氧化硫的平衡轉化率,但提高的并不多,考慮到加壓對設備的要求高,增大投資和能量的消耗；而且,常壓下400度至500度時,二氧化硫的平衡轉化率已經很高,所以硫酸廠一般采用常壓操作,并不加壓

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

將16.0g含雜質25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應（雜質不參與反應〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為______g，其中硫元素的質量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學式為______．

答：（1）設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231個回答

用方程式表示下列化學反應：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學方程式Fe3O4+4CO高溫.3Fe+4CO2Fe3O4+4CO高溫.&n用方程式表示下列化學反應：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學方程式Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶不能盛波爾多液的原因______（3）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是______（4）某地發生了硫酸泄漏，消防隊員用熟石灰對泄漏點進行處理．______（5）氫氧化鈉溶液可以吸收含硫的煤燃燒時產生的二氧化硫氣體以減少對大氣造成的污染．______（6）已知氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸相似，試寫出鐵銹與氫溴酸反應的方程式：______（7）酒精燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 . 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 點燃 . 2CO2+3H2O．

答：（1）用磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶能與硫酸銅溶液發生置換

2017-05-191個回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

二氧化硫的氣味，用什么辦法消除。我的廠是專門搞冶煉的。主要燒的是硫化礦。

答：銻礦冶煉平均品位8%問問你們老板搞不搞我們這政府招商

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

用方程式表示下列化學反應：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學方程式Fe3O4+4CO高溫.3Fe+4CO2Fe3O4+4CO高溫.&n用方程式表示下列化學反應：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學方程式Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶不能盛波爾多液的原因______（3）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是______（4）某地發生了硫酸泄漏，消防隊員用熟石灰對泄漏點進行處理．______（5）氫氧化鈉溶液可以吸收含硫的煤燃燒時產生的二氧化硫氣體以減少對大氣造成的污染．______（6）已知氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸相似，試寫出鐵銹與氫溴酸反應的方程式：______（7）酒精燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 . 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 點燃 . 2CO2+3H2O．

答：（1）用磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶能與硫酸銅溶液發生置換

2017-05-191個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

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