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  • （2011?西城區二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種...

（2011?西城區二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • 試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反應生成二氧化碳氣體，且溶液的堿性消失，所以本題答案為：
    實驗操作 實驗現象 實驗結論及分析
    一定不含硫酸銅，
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    溶液由紅色變為無色，有氣泡生成
    實驗二：（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，則有
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
     x                    8.8g
    106
    x
    =
    44
    8.8g

      x=21.2g
    而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發生碳酸鈣與鹽酸的反應，所以本題答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為：100g×15%×
    35.5
    36.5
    ×100%≈14.6g，而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉，所以本題答案為：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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