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石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個(gè)回答

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個(gè)回答

鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的?鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

答： D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O，半徑：K＋＞Al3＋，A正確；穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，B正確；Al2O3為兩性氧化物，C正確；K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，在Al2O3中只有離子鍵，D

2017-05-191個(gè)回答

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個(gè)回答

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產(chǎn)生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成氯化亞鐵，

2017-05-231個(gè)回答

正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X的離子半徑＞Y的離子半徑B．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性＜W的氫化物的穩(wěn)定性

答：只有W顯負(fù)價(jià)，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價(jià)為+1價(jià)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)

2017-05-191個(gè)回答

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導(dǎo)出．（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

答：（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)

2017-05-231個(gè)回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產(chǎn)生C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個(gè)回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個(gè)回答

（2013?資陽(yáng)一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶于水的物質(zhì)，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個(gè)回答

鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的?鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

答： D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O，半徑：K＋＞Al3＋，A正確；穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，B正確；Al2O3為兩性氧化物，C正確；K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，在Al2O3中只有離子鍵，D

2017-05-231個(gè)回答

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵B．7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．1.8g 168O2分子與1.8g 188O3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

答： A．S原子最外層6個(gè)電子，能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，As最外層5電子，能夠形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1m

2017-05-231個(gè)回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時(shí)，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎？為什么？

答：不反應(yīng)。因?yàn)樘妓徕}不溶于水。

2017-05-231個(gè)回答

孔雀石綠、甲基橙、亞甲基藍(lán)染料分別是陰離子染料還是陽(yáng)離子染料?

答：孔雀石綠是帶有陽(yáng)電子的陰離子染料,其余兩個(gè)是陽(yáng)離子染料.

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp