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      • 氫氧化鋇中的陰離子
      • 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是______.(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體I中的碳氧化物主要為______,由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.(3)步驟①為:攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______.(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______,100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg.(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖2防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注.
        答: (1)石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定,而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng),所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失,故答案為:通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失;(2)石墨過量高溫反應(yīng)后,石墨中
        2017-05-231個(gè)回答
      • 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是______.(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體I中的碳氧化物主要為______,由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.(3)步驟①為:攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______.(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______,100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg.(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖2防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注.
        答: (1)石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定,而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng),所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失,故答案為:通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失;(2)石墨過量高溫反應(yīng)后,石墨中
        2017-05-231個(gè)回答
      • 鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為XYZ3W8。其中,只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的?鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為XYZ3W8。其中,只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X的離子半徑&gt;Y的離子半徑B.Z的氫化物穩(wěn)定性&lt;W的氫化物穩(wěn)定性C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)D.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
        答: D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O,半徑:K+>Al3+,A正確;穩(wěn)定性:H2O>SiH4,B正確;Al2O3為兩性氧化物,C正確;K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,在Al2O3中只有離子鍵,D
        2017-05-191個(gè)回答
      • 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是______.(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體I中的碳氧化物主要為______,由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.(3)步驟①為:攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______.(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______,100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg.(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖2防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注.
        答: (1)石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定,而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng),所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失,故答案為:通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失;(2)石墨過量高溫反應(yīng)后,石墨中
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;&nbsp;CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,振蕩,充分反應(yīng)后溶液變紅色;&nbsp;Fe+2Fe3+=3Fe2+C.將金屬鎂投入稀鹽酸中,有無色氣泡產(chǎn)生;&nbsp;Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
        答: A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w,正確的離子方程式為:CaCO3&#43;2H&#43;=Ca2&#43;&#43;H2O&#43;CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,振蕩,反應(yīng)生成氯化亞鐵,
        2017-05-231個(gè)回答
      • 正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的4種組成,化學(xué)式為XYZ3W8.其中,只有W顯負(fù)價(jià).X、Y的最外層正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的4種組成,化學(xué)式為XYZ3W8.其中,只有W顯負(fù)價(jià).X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等.Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和.下列說法錯(cuò)誤的是()A.X的離子半徑>Y的離子半徑B.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同C.Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)D.Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性
        答: 只有W顯負(fù)價(jià),應(yīng)為O元素,Y3&#43;與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y為Al元素,X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等,可知該硅酸鹽中,Z應(yīng)為Si元素,X的化合價(jià)為&#43;1價(jià),X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)
        2017-05-191個(gè)回答
      • 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______.此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).(2)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______導(dǎo)出.(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:______.(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______.已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g&nbsp;H2O時(shí),理論上有______&nbsp;kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
        答: (1)電解時(shí),陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣,陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O&#43;O2↑;陽(yáng)極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽(yáng)
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列敘述正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,將樣品溶于水后加BaCl2溶液,看有無沉淀產(chǎn)生C.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鋇反應(yīng)
        答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氫鈣溶液,再加入NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng),不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,所以能...
        2017-05-231個(gè)回答
      • 有一包固體物質(zhì),可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量樣品放入小燒杯中,加足量水充分溶解,靜置,有白色沉淀生成,過濾,所得濾液無色透明。結(jié)論:這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_________________________;(2)向(1)所得濾液中滴加無色酚酞試液,無色酚酞試液變紅。結(jié)論:這包固體中一定存在的物質(zhì)是_____________________;一定不存在的物質(zhì)是__________________________________________;(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若現(xiàn)象為_____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________________;若現(xiàn)象為____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________。
        答: 1)無水硫酸銅&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(2)氫氧化鋇;氯化鈉(3)沉淀消失,并產(chǎn)生大量氣泡;碳酸鈣;沉淀消失,無其他明顯現(xiàn)象;氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷,將樣品加水溶解,有白
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2013?資陽(yáng)一模)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用.以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:(1)操作Ⅱ的名稱是______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有______;(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______;(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))a.稀鹽酸&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b.稀硫酸&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c.稀醋酸(4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如圖,b為電源的______極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是______;若電解過程中收集到2.24L&nbsp;H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g.(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-)
        答: (1)軟錳礦中含有不溶于水的物質(zhì),由流程圖可知,通過操作Ⅰ得到濾液,因此操作Ⅰ為過濾,過濾用到的玻璃儀器有:玻璃棒、漏斗、燒杯,故答案為:過濾;燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2,M
        2017-05-231個(gè)回答
      • 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn).(1)步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br?)c(Cl?)=______.【已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10】(3)在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-,要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42-&nbsp;的操作方法是:取少量樣品,先加入足量的______(填試劑名稱),無明顯現(xiàn)象,再滴加少量______(填試劑名稱),若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-.(4)將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見有沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成,則后通入的氣體不可能是______.A.NH3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;B.NO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;C.CO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;D.H2S(5)若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS,則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____.(6)將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)混合溶液的體積為100mL,且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L.(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)
        答: (1)BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為:BaSO4(s)&#43;4C(s)═4CO(g)&#43;BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,所以△H=&#43;571.2kJ/mol,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程
        2017-05-231個(gè)回答
      • 鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為XYZ3W8。其中,只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的?鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為XYZ3W8。其中,只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X的離子半徑&gt;Y的離子半徑B.Z的氫化物穩(wěn)定性&lt;W的氫化物穩(wěn)定性C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)D.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
        答: D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O,半徑:K+>Al3+,A正確;穩(wěn)定性:H2O>SiH4,B正確;Al2O3為兩性氧化物,C正確;K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,在Al2O3中只有離子鍵,D
        2017-05-231個(gè)回答
      • NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B.7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC.1.8g&nbsp;168O2分子與1.8g&nbsp;188O3分子中含有的中子數(shù)不相同D.氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24L
        答: A.S原子最外層6個(gè)電子,能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,As最外層5電子,能夠形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,黑球?yàn)锳s原子,白球?yàn)镾原子,該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤;B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1m
        2017-05-231個(gè)回答
      • 重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒?重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。(2)寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(3)為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO,可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設(shè)c(SO42-)起始≈0平衡時(shí),K=4.0x10-2,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因:________________________。
        答: (17分)(1)BaSO4(s)&#43;4C(s)=&quot;BaS(s)&quot;&#43;4CO(g)&nbsp;&nbsp;△H=&quot;&#43;571.2&quot;kJ?mol-1&nbsp;(4分,其中:方
        2017-05-231個(gè)回答
      • 碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎?為什么?
        答: 不反應(yīng)。因?yàn)樘妓徕}不溶于水。
        2017-05-231個(gè)回答
      • 孔雀石綠、甲基橙、亞甲基藍(lán)染料分別是陰離子染料還是陽(yáng)離子染料?
        答: 孔雀石綠是帶有陽(yáng)電子的陰離子染料,其余兩個(gè)是陽(yáng)離子染料.
        2017-05-231個(gè)回答
      • (6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?(6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下:(1)操作I的名稱是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;操作II的名稱是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;,其目的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(2)寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(3)下列相關(guān)說法正確的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。A.毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B.焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C.焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)
        答: (1)過濾&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;洗滌&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;充分利用原料,減少環(huán)境污染(2)BaO&#43;H2O===Ba(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp
        2017-05-231個(gè)回答
      • 下列離子方程式的書寫正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgC.C12與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓
        答: A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H&#43;&#43;CaCO3═CO2↑&#43;H2O&#43;Ca2&#43;,故A錯(cuò)誤;B.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu&#43;2Ag&#43;═Cu2&#43;
        2017-05-191個(gè)回答
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