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（2013?資陽一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______；（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽極反應式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

全部答案

（共1個回答）
  • （1）軟錳礦中含有不溶于水的物質，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，
    故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）K2MnO4與酸發生氧化還原反應生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變為+7和+4價，因此KMnO4為氧化產物，MnO2為還原產物，根據化合價升降相等可知，
    氧化產物與還原產物的物質的量之比為（6-4）：（7-6）=2：1，
    故答案為：2：1；
    （3）酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣，因此不能選用鹽酸酸化，
    故答案為：a；
    （4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，錳的化合價升高，MnO42-在陽極放電，電極反應是為MnO42--e-═MnO4-，因此鐵棒只能作陰極，所以b為負極；
    n（H2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，根據得失電子守恒可知，生成KMnO4的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，m（KMnO4）=0.2mol×158g/mol=31.6g，
    故答案為：負；MnO42--e-═MnO4-；31.6．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

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