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利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

衢州有哪些礦產(chǎn)資源，人們對(duì)礦物是如何開(kāi)采、利用和保護(hù)的

答：那其他的呢？

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

衢州有哪些礦產(chǎn)資源，人們對(duì)礦物是如何開(kāi)采、利用和保護(hù)的

答：那其他的呢？

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過(guò)濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過(guò)濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

價(jià)格走勢(shì)：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬，礦產(chǎn)

答：這個(gè)方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見(jiàn)你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競(jìng)價(jià)】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說(shuō)

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個(gè)回答

我們的經(jīng)營(yíng)范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價(jià)&#26684;是多少

2017-05-231個(gè)回答

（2013?沭陽(yáng)縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個(gè)回答

請(qǐng)問(wèn)有誰(shuí)知道關(guān)于購(gòu)銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個(gè)回答

我國(guó)在稀土元素資源的開(kāi)發(fā)和利用上的成就

答：國(guó)在稀土的開(kāi)發(fā)上的成就是大大的。利用方面的話我國(guó)是最大的釹鐵硼生產(chǎn)國(guó)但是質(zhì)量是還是比日本等老牌發(fā)達(dá)國(guó)家差異點(diǎn)點(diǎn)，鋼鐵的應(yīng)用。總之一句話中低端的我國(guó)的還可以而且量上也很大，正是由于徐光憲老先生的串聯(lián)萃取分離技術(shù)，另外在光電方面的應(yīng)用

2017-05-231個(gè)回答

立方硫化鋅的空間利用率與六方硫化鋅的空間利用率相同嗎

答：六方晶胞體積為79，立方ZnS和六方ZnS只是排列上有變化;^3）一半為78從理論上說(shuō).11（Å，計(jì)算的結(jié)果有小的差別.464（Å，空間利用率應(yīng)該相同;^3）立方晶胞體積為157。但由于六方晶體在c方向上會(huì)偏離理想晶胞

2017-05-231個(gè)回答

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)?某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個(gè)回答

資源綜合利用，國(guó)家采取什么措施？

答： 3、制硫銨和碳酸鈣以及制硫酸銨。（3）推廣高效井下污水處理和再生利用技術(shù)、粉刷石膏。（5）研發(fā)低品位硫鐵礦選礦富集技術(shù)、氯化氫）在草甘膦和有機(jī)硅兩大類產(chǎn)品之間實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（二）電力工業(yè)“三廢”綜合利用技術(shù)1、冷凍粉碎等生產(chǎn)精細(xì)膠

2017-05-231個(gè)回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個(gè)回答

如何利用蛭石給多肉植物發(fā)根蛭石做為配土該如何使用

答：據(jù)二木的多肉植物配土泥炭土60%+沙子20%+顆粒20%如果找不到河沙、蜂窩煤、石子等、陶粒。蛭石屬于顆粒類，全部換成顆粒也可以顆粒可以是珍珠巖、火山巖

2017-05-231個(gè)回答

石灰石和鐵礦石哪個(gè)硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來(lái)劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來(lái)表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個(gè)回答

珍珠巖助濾劑能否再利用，我處有大量使用過(guò)一次的珍珠巖助濾劑，求合作，求如何使用

答：廢棄的的珍珠巖助濾劑有回收利用價(jià)值，通過(guò)處理，能作輕質(zhì)材料或其他助濾介質(zhì)。

2017-05-231個(gè)回答

請(qǐng)問(wèn)高手：珍珠巖做栽培基質(zhì)染病菌后，如何消毒，使得重復(fù)利用？哪種方法較好？謝謝

答：因此每次栽培后都要注意進(jìn)行消毒處理。經(jīng)過(guò)消毒后的基質(zhì)可重新使用，常易引起病菌滋生，以消除氯，危害花苗，其殺菌效果良好。可用1%濃度的漂白粉液澆在基質(zhì)上浸泡約30分鐘，然后再用清水沖洗干凈無(wú)土栽培的基質(zhì)長(zhǎng)期使用，特別是連作

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過(guò)氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過(guò)濾除去，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

小陽(yáng)利用刻度尺、塑料碗、圓柱形玻璃筒和適量的水測(cè)量一塊鐵礦石的密度．以下是小陽(yáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)你按照他的實(shí)驗(yàn)思路，將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整．（1）在圓柱形玻璃筒內(nèi)放入適量的水，將塑料碗輕輕放入水中，塑料碗漂浮，用刻度尺測(cè)出此時(shí)玻璃筒內(nèi)水的深度為h1，并記錄在表格中；（2）將鐵礦石輕輕放入塑料碗中，塑料碗仍漂浮，用刻度尺測(cè)出此時(shí)圓柱形玻璃筒內(nèi)水的深度為h2，并記錄在表格中；（3）______（4）已知水的密度為ρ水，利用測(cè)量出的物理量和ρ水計(jì)算鐵礦石的密度ρ=______并將計(jì)算結(jié)果記錄在表格中．

答：設(shè)玻璃筒的底面積為S，由（1）（2）兩步可得鐵礦石的質(zhì)量m=ρ水S（h2-h1）（3）應(yīng)為：將塑料碗中的鐵礦石放入玻璃筒中，用刻度尺測(cè)出此時(shí)玻璃筒內(nèi)水的深度為h3，并記錄在表格中，則鐵礦石的體積V=S（h3-h1）．

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過(guò)氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有______．（3）加入A物質(zhì)的目的是______，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個(gè)回答

衢州有哪些礦產(chǎn)資源，人們對(duì)礦物是如何開(kāi)采、利用和保護(hù)的

答：那其他的呢？

2017-05-231個(gè)回答

在戶外怎樣利用雄黃防蛇

答：雄黃防蛇主要是用在區(qū)域防，比如在撒在營(yíng)區(qū)的范圍（外圍必須要撒一圈）

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過(guò)濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說(shuō)明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過(guò)處理得到化工原料Fe2O3．操作過(guò)程是：①濾液中通入過(guò)量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)_____．有關(guān)離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過(guò)______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個(gè)回答

（2014?寧波一模）下列說(shuō)法正確的是（）A．中國(guó)是目前全球最大的稀土提煉和加工國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化C．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故A正確；B、煤綜合利用的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故C錯(cuò)誤；D、醋酸纖維、硝化纖維、合

2017-05-231個(gè)回答

衢州有哪些礦產(chǎn)資源，人們對(duì)礦物是如何開(kāi)采、利用和保護(hù)的

答：那其他的呢？

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過(guò)濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個(gè)回答

我家附近有個(gè)很大豐富的鉛鋅礦，有很多尾礦這有什么利用價(jià)值，有什么商機(jī)嗎

答：若品味較高。可作為論證的基本參數(shù)和依據(jù)，再做光譜全分析（看看里面是否有值錢的金屬，如錫，再進(jìn)行化學(xué)分析、鎢等）首先取樣