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礦山開采證編號.c130000201012210094627請問該號是不是磁鐵礦開采證?

答：要個采礦證復印件，看行政許可開采礦種，給個證號根本說明不了問題

2017-05-191個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

wow上210去哪挖礦好?

答：（轉）1-75：銅礦（熔煉有經驗、可挖掘1-4次）伴生劣質的石頭、孔雀石。在出生地可以輕易的挖到的，加上熔煉有經驗，50+的挖礦經驗可以輕松的達到。75-125：錫礦（熔煉有經驗、可挖掘1-4次）50技能要求，伴生虎&#3

2017-05-231個回答

云浮云城都楊鎮有德邦物流嗎？要是有、小于210斤、送到廣州市海珠區土華村多少錢左右

答：位于大陸最南部的廣東省。東福建，江西，湖南北部，廣西西部，南中國海的東，西兩側的珠江三角洲，毗鄰香港和澳門特別行政區的整個雷州半島西南部，海南跨越琼州海峽。全境位于北緯20°13'-25°31'，東經109°39'-

2017-05-191個回答

這種品質的鉀鈉長石礦值得開采嗎?商業價值如何?儲量為1.2億噸,鉀+鈉平均值為9.68%,鉀鈉平均比值為1:1.06；硅平均值為73.43%；鋁平均值為14.96%；鐵平均值為0.42%（經過我公司的水洗除鐵后可降低到0.08%以內）；水洗后白度60以上；產品熔點1200攝氏度~1210攝氏度；灼減為0.28%.

答：你這貨在哪里/不同地方價格不同,沒有人可以馬上回答你的問題不過這種原礦不是很貴,

2017-05-191個回答

礦山開采證編號.c130000201012210094627請問該號是不是磁鐵礦開采證?

答：要個采礦證復印件，看行政許可開采礦種，給個證號根本說明不了問題

2017-05-191個回答

云浮云城都楊鎮有德邦物流嗎？要是有、小于210斤、送到廣州市海珠區土華村多少錢左右

答：位于大陸最南部的廣東省。東福建，江西，湖南北部，廣西西部，南中國海的東，西兩側的珠江三角洲，毗鄰香港和澳門特別行政區的整個雷州半島西南部，海南跨越琼州海峽。全境位于北緯20°13'-25°31'，東經109°39'-

2017-05-191個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

我買了一只蛇紋石玉手鐲，證書編號是010102002104606，是純的嗎？

答：是純的

2017-05-231個回答

耐2100度高溫度的電爐爐料有什么

答：鋁礬土用玻璃水調和做的泥漿

2017-05-231個回答

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