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釕的核外電子排布

（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-191個回答
（1）用化學符號表示：①3個二氧化碳分子______；②兩個銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質之間存在著某種聯系．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分數：氧氣______氮氣；②地殼中元素含量：鋁______鐵；③核外電子總數：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．①凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實驗證明水是由______組成的，該反應的化學方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因

2017-05-231個回答
（2013?閘北區二模）工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．請回答下列問題：（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是______；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有______種不同能級的電子．（2）已知元素周期表中，鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是______．（4）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外圍電子排布分別為為3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外層有2個未成對電子．簡單離子的離子半徑最小的元素為Al元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外有5種不同能

2017-05-231個回答
科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學式為______．（2）基態鐵原子的價電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學式______．（5）Ti4+經多步反應得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數目為______．

答：（1）根據均攤法，結合晶胞結構，可知晶胞中含有氧原子數為12×14=3，鈦原子數為8×18=1，鐵原子數為1，所以化學式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個回答
“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外層的電子排布式為______，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為______．（3）SiCl4比SiO2的熔點______（填“低”、“高”），原因是______．（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2與水不發生反應C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

答：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示為：6MgO?4SiO2?4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3

2017-05-231個回答
（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-231個回答

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