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（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

全部答案

（共1個回答）
  • （1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；
    As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；
    分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，As的最外層電子數為5，應形成3對共用電子對，而As的化合價為+2價來分析，所以As與As還形成化學鍵，
    故答案為：15；4s24p3；As-As；
    （2）白磷是正四面體結構，As4分子與白磷是等電子體，所以As4分子是正四面體；
    正四面體有4個頂點，六條棱，一個As4S6的分子，4個As原子位于正四面體的頂點，6個S原子位于正四面體的6條棱上，每個As-As鍵中插入一個S原子而得，此時As原子、S原子均已滿足8電子結構，所以每個S各形成2個共價鍵，6個S原子一共形成12個共價鍵，所以As2S3分子中As-S鍵的數目為6，未成鍵電子數有16，
    故答案為：正四面體；6；16；
    （3）根據對角線規則在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是Te； 
    a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能，所以PH3比AsH3穩定，說明P元素非金屬性比As強，故正確；
    b．As2O3呈現兩性，不能說明P元素非金屬性比As強，故錯誤；
    c．H3PO4酸性比H3AsO4強，說明P元素非金屬性比As強，故正確；
    故答案為：Te；b．
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

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