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(2014?中山模擬)CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.(2)NaClO3的作用是______.(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_(kāi)_____.(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖.萃取劑的作用是______;其使用的適宜pH范圍是______.A.2.0~2.5   B.3.0~3.5  C.4.0~4.5(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______.(答一條即可)

匿名用戶 | 2017-05-23 07:19

全部答案

(共1個(gè)回答)
  • (1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]
    加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,
    故答案為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;             
    (2)加入NaClO3,會(huì)發(fā)生FeCl2中鐵元素的化合價(jià)+2→+3,失去電子,NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5→-1價(jià),得到電子,所以NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+
    故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+
    (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
    故答案為:Fe(OH)3、Al(OH)3
    (4)根據(jù)流程圖可知,此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子,由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知
    調(diào)節(jié)溶液PH在3.0~3.5之間,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀,
    故答案為:除去溶液中的Mn2+;B;                       
    (5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析,造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是:1、含有雜質(zhì),導(dǎo)致氯離子含量大,2、結(jié)晶水化物失去部分水,導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大,
    故答案為:粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水.
    匿名用戶 | 2017-05-23 07:19

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