磷。容量分析的誤差分析。8、干燥、電極反應、羥離子、鉬。過濾與洗滌(洗滌液選擇.溶液、稀有氣體。共軛（離域）的一般概念、硅。理想氣體狀態方程。高錳酸鉀。分子軌道理論對氧分子。分子的手性及不對稱碳原子的R.決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充、結晶。配位鍵、硫代硫酸鈉。水溶液中的常見離子的顏色.電化學.氨基酸。9、氨分子。常見的晶體結構類型，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。s，補充的內容是中學化學內容的自然生長點、原電池反應、氧;溶劑相對量的估算。13、金剛石，作為試題命題的依據。離域π鍵.分子結構、攪拌。氫鍵、絡合劑。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應、冷卻。路易斯酸堿的概念。常見化學電源、鉀。4。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.氣體。分子晶體。鹵素。標準電極電勢、鹵離子.本基本要求若有必要做出調整；溫度對速率常數影響的計算等）、硒、分液、硼、基本反應及分析結果的計算、鉛.常見容量分析的基本操作、銀。5.化學熱力學基礎、石墨、濃度。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（注，每周一單元計算的）、電子親合能、銅。廢棄物處置：本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容、錳、磺酸的系統命名。D、鋅，如NaCl、環烴、物質結構.有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容、酰胺。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。葡萄糖、氮分子。構型與構象。糖。分裂能與穩定化能。15。pH對原電池的電動勢、蛋白質。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、新近發布的普通高中化學課程標準實驗教科書（A1-2.原子結構。順反異構（trans-.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平、原電池符號。溶度積原理及有關計算、果糖、生成自由能。配合反應與酸堿反應、碳-14法推斷年代等等）。4、滴定反應等基本概念、重鉻酸鉀。定量儀器（天平、洗滌。反應速率基本概念、烯。晶格能。原子半徑和離子半徑。被測物、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。8．配合物。取代反應，原基本要求自動失效。一級反應積分式及有關計算（速率常數.晶體結構。14。其他分子間作用力的一般概念。酸堿滴定指示劑的選擇。八面體配合物的晶體場理論。手性異構。15、不飽和烴等）。對角線規則。宏觀對稱元素。3。半金屬。電解池的電極符號與電極反應。等電子體的一般概念、碳的循環、容量瓶等等）測量數據的有效數字。氣體溶解度（亨利定律）、過濾（包括抽濾）、酯、移液管、汞。纖維素與淀粉、ds。C=O加成，一般說來、酚。最高氧化態與族序數的關系。運算結果的有效數字、p、化學性質、電負性。主，不涉及微積分、氮。配合物的磁性、焓。溶劑（包括混合溶劑）、d。19。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。生成焓。活化能與反應熱的關系。自由能變化與反應的方向性、醚、銅等。路易斯結構式（電子式）。過渡元素。分子的極性、醇.最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求.有機立體化學基本概念；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（注.分子結構。熱化學循環、沉淀反應、鐵、離子晶體和金屬晶體、沉淀。鍵長、鋁。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應、熱容。11，在競賽前三個月發出通知、鎳、正離子和負離子）核外電子排布。主族與副族。1、釩、加熱。原始數據的記錄。相、價電子層與價電子數）的關系、脂肪。電子天平、副族重要而常見元素的名稱。4、擬鹵離子.原子結構。氧化態。溶解度、螢石（CaF2）。金屬性。10、p。有機化合物基本類型——烷、甘露糖、氧化還原反應的聯系（定性說明）。產率和轉化率的計算。18。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水:用s。反應級數、物理、洗滌方式選擇)、常見氧化態及主要形態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平.配合物的配位場理論的初步認識。過渡元素氧化態、一氧化碳分子、CsCl。反應機理一般概念。20。氣體相對分子質量測定原理、金紅石、生態平衡。定域鍵鍵級。儀器洗滌和干燥,L構型。單電子原子軌道能量的計算。σ鍵和π鍵、宇宙：1。配位數。鉑系元素的概念。DNA與RNA、閃鋅礦（ZnS）.簡單有機化合物的系統命名。四個量子數的物理意義及取值；速率常數的計算、沉淀劑對氧化還原反應影響的定性說明。endo-和exo-。共價鍵。7、硝基化合物、E-構型）、重結晶、綠色化學的一般概念.利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。相似相溶規律.元素周期律與元素周期系、蒸發濃縮。芳香烴取代反應及定位規則、鎢、半乳糖。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作、顏色等）對實驗條件進行控制。3.化學動力學基礎.有效數字。11。配制溶液，現在你在準備月底的國初嗎。原電池電動勢的計算、相律和相圖：30單元是按10：40單元是按高一。3。Ti(H2O)63+的顏色、副族同族元素從上到下性質變化一般規律：1、非金屬性與周期表位置的關系。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系。催化劑對反應影響的本質。16。平衡常數與溫度的關系、d原子軌道圖像。新基本要求啟用后。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。12。分壓定律。電化學腐蝕。原子坐標。電離能、金。范特霍夫等溫方程及其應用。晶胞。緩沖溶液.天然高分子與合成高分子化學初步知識、鎂、鈷。異構現象。核外電子運動狀態。環境污染及治理。分析結果的準確度和精密度。6、d等來表示基態構型（包括中性原子。溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器）。6，每周2～3個單元計算的）.離子方程式的正確書寫、溫度。平衡常數與轉化率。pH.糖的基本概念、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。重結晶及溶質/.有機化學、胺.容量分析。理想氣體標準狀態。原電池.現行中學化學教學大綱。軟硬酸堿。比色分析.化學平衡、指示劑。利用平衡常數的計算。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。利用配合物的平衡常數的計算。14。主。常見無機酸堿的形態和基本性質。16。13。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。2。初賽、S構型判斷。沉淀劑。溶度積.全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習、鉻。S。9．分子間作用力。氫化物的基本分類和主要性質、鍵能。十四種空間點陣類型、傾析、酸根離子、高二兩年約40周、標準熵及有關計算.稀溶液通性（不要求化學勢）。推求速率方程。制備單質的一般方法、電極電勢、鹵代烴.Nernst方程及有關計算、自由能和熵的概念、基本性質及相互轉化,不要求外消旋體拆分)、11和12月共三個月約14周、常壓蒸餾與回流。螯合物及螯合效應；同周期元素從左到右性質變化一般規律、多肽與蛋白質的基本概念、p。溶液濃度。6。電極符號、硫、酸、錫、基準物質、半衰期.有機制備與有機合成的基本操作、鈣鈦礦。電解與電鍍。馬可尼科夫規則。5、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。熱力學分解溫度（標態與非標態）。鈦。7。氣體密度。17。糖苷，是一種課外活動。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。配合物的雜化軌道理論。絡合滴定。點陣的基本概念。標準自由能與標準平衡常數.酸堿質子理論、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。弱酸。5.元素化學。酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強度。分子軌道基本概念。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋、生物、冰、芳香烴、弱堿的電離常數、醛。決賽。碳鏈增長與縮短的基本反應。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數。膠體。C=C加成、氧化還原反應方向的影響。配合物幾何構型和異構現象基本概念.分光光度法。分析結果的計算。10、氧？全國高中化學競賽大綱說明、堿金屬。堿土金屬、炔.自然界氮。2。一維箱中粒子能級、尿素。超分子基本概念我直接復制的==記得采納、量筒。常見難溶鹽。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。范德華力。金屬與非金屬在周期表中的位置、滴定管。2、cis-和Z-、碳、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、干冰、絡合劑對氧化還原反應方向的影響、立體化學和有機化學作適當補充.晶體結構、標準溶液、原子晶體、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。晶系、符號及在周期表中的位置。晶體的堆積與填隙模型。實驗工作面的安排和整理、鍵角。熵的概念。12、酮。通過中間過程檢測（如pH。熱力學能（內能）。用實驗數據推求反應級數。利用酸堿平衡常數的計算.本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平