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金屬鈦(Ti)性能優越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”.工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為:aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反應(1)TiCl4+2Mg 1220?1420K . Ti+2MgCl2 反應(2)關于反應(1)、(2)的分析不正確的是()①TiCl4在反應(1)中是還原產物,在反應(2)中是氧化劑②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原③在反應(1)、(2)中C的還原性大于TiCl4,Mg的還原性大于Ti④a=1,b=c=2⑤每生成9.6g Ti,反應(1)、(2)中共轉移0.8mol e-.A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤

匿名用戶 | 2017-05-23 08:36

全部答案

(共1個回答)
  • ①aTiO2+bCl2+cC 
     1173K 
    .
     
    aTiCl4+cCO,該反應中反應前后,碳元素的化合價升高,碳單質作還原劑,氯元素的化合價降低,氯氣作氧化劑,還原產物是TiCl4
    TiCl4+2Mg
     1220?1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2 該反應中鈦元素的化合價降低,TiCl4作氧化劑;所以TiCl4在反應I中是還原產物,在反應II中是氧化劑,故正確;
    ②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高,所以均為還原劑,被氧化,故錯誤;
    ③在反應I中C的還原性大于TiCl4;在反應II鎂的還原性大于Ti,故正確.
    ④根據反應前后各元素的原子個數守恒知,
    2a=c
    2b=4a
    所以
    a=1
    b=c=2
    ,故正確;
    ⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 轉移電子
                                          48g            8mol
                                          9.6g          1.6mol 
    所以每生成9.6 g Ti,反應I、II中共轉移1.6 mol e-,故錯誤.
    故選D.
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:36

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