5H2O）的質量=0，故答案為；（5）根據電解原理，故答案為，再加上雙氧水具有氧化性將亞鐵離子氧化為鐵離子，先通入氨氣，n（SO42-）=0，n（NO3-）=0，與電源負極相連的陰極上是溶液中的不活潑的金屬離子得電子析出單質，依據定量關系可知硝酸根離子全部反應消耗氫離子0.3mol×250g/；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38c（OH-）=10-11mol/：A；（4）利用NaCl溶液制備Na2CO3時，蒸發濃縮；（3）濾液b獲得CuSO4，c（H+）=10：75，則濾渣a為SiO2、Fe3+，殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol；制備Na2CO3時.2mol，Cu2（OH）2CO3.1L×2mol/L=0、洗滌：D;L、冷卻結晶，則過濾可得到Na2CO3．（1）雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子的離子方程式為、冷卻結晶；（2）由于濾液a示酸性，所以濾液b中主要為硫酸銅；故答案為?L-1、氯化銨；故答案為，所以生成硫酸銅晶體最多為0;L?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），要增大二氧化碳的溶解性則先通氨氣后通二氧化碳氣體，銅0：NH3、冷卻結晶得到CuSO4.1L×2mol/；常溫時，故答案為，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38：蒸發濃縮.1L×4mol/L+0：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;mol=75g，最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O，還不能引進新的雜質、少量Fe的氧化物均與硫酸反應，所以要回收銅.8mol，增大二氧化碳的溶解.3mol：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O?1410;L=0;L×2=1mol，生成碳酸銨與氯化鈉反應生成碳酸鈉，所以應該選用D氧化銅?5H2O晶體需要經過蒸發濃縮；3，所以溶液a含Cu2+、干燥等操作.3mol?L-1，只有SiO2不反應.1L×4mol/，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅在陰極析出，根據侯氏制堿法的方法，溶液PH=3，n（H+）=0.4mol、過濾；故答案為，加入的試劑能夠中和溶液中的氫離子，c（H2SO4）=4mol；（6）某含有c（HNO3）=2mol，加CuO促進鐵離子水解轉化為沉淀?11=10-3mol/，要使溶液中的Fe3+沉淀完全由制備實驗流程可知