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孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為______（填代號）．a(chǎn)．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是______．（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，______，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______．（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:46

全部答案

（共1個回答）
  • （1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，使高錳酸鉀褪色，是檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑，
    故答案為：a；
    （2）H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑，亞鐵離子具有還原性，發(fā)生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20，H2O2與Fe2+反應(yīng)生成的H20為溶劑無污染，不會引入新的雜質(zhì)離子，
    故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；不會引入新的雜質(zhì)離子；
    （3）由溶液制取晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶才可得到，在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是引流，
    故答案為：冷卻結(jié)晶；引流；
    （4）由圖分析可知，CuSO4?5H2O受熱到45℃時開始脫水分解，212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，在212℃時失去的水的質(zhì)量為0.375g-0.267g=0.108g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuSO4?（5-n）H2O+nH2O
    250                             18n
    0.375g                          0.108g   
    解得n=4，212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO4?H2O
    248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    CuSO4?H2O
      △  
    .
     
    CuSO4?（1-n）H2O+nH2O
    178                              18n
    0.267g                           0.267g-0.240g=0.027g
    解得n=1，248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO4，212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4?H2O
      △  
    .
     
    CuSO4+H2O，
    故答案為：CuSO4?H2O
      △  
    .
     
    CuSO4+H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:46

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