金屬銫燃燒的產物有哪些?如題

匿名用戶 | 2017-05-23 08:56

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  • 銫是低熔點金屬,純凈的金屬銫呈金黃色,密度1.878,熔點28.4℃,沸點669.3℃.在堿金屬中,銫的熔點和沸點最低,蒸氣壓最高,正電性最強,電離勢和電子逸出功最小.在室溫下,金屬銫在空氣中猛烈燃燒,在純氧中則會發生爆炸,生成超氧化銫. 銫與水劇烈作用,甚至與-116℃的冰也能劇烈反應,生成氫氧化銫和氫氣.因此,銫必須在嚴密隔絕空氣的情況下保存在液體石蠟中.銫與有限量氧氣作用,可生成氧化銫,還能與鹵素發生反應.銫和其他堿金屬可形成低熔點合金,如含鈉12％、鉀47％、銫41％的合金,熔點為-78℃；含銣13％、銫87％的合金,熔點為-39℃；含鈉5.5％、銫94.5％的合金,熔點為-29℃.
    　　銫在地殼中含量比較少, 主要分散在鋰輝石、鋰云母、鐵鋰云母中,在鉀長石、天河石、鉀鹽和光鹵石等礦物中與鉀、鈉、鋰呈類質同像存在.主要的銫礦物是銫榴石（2Cs2O?2Al2O3?9SiO2?H2O）,含Cs2O 34.6％.還有硼銫銣礦,含Cs2O 3.5％；銫綠柱石,含Cs2O1.72～3.6％,但較稀少.
    　　銫化合物的提取：從銫榴石中提取銫化合物的方法有鹽酸法,還有氯化焙燒法、鹽熔法和硫酸法.鹽酸法是將經過揀選或浮選的銫榴石的精礦(含Cs2O 20～30％)磨細后,以濃鹽酸攪拌浸出,精礦中的銫轉化成氯化銫,以水稀釋,并加入三氯化銻鹽酸溶液,析出氯化銻銫復鹽(3CsCl?2SbCl3).由于銻銫復鹽在鹽酸溶液中的溶解度比銣、鉀復鹽小,銣、鉀大部分留在母液中而與銫分離.銻銫復鹽加入10倍重量的水,煮沸,水解生成白色的堿式氯化銻沉淀,反應式為：3CsCl?2SbCl3＋2H2O→3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl,氯化銫重新進入溶液.溶液中通入H2S氣體,除去殘余的銻及其他重金屬.將精制液煮沸,蒸發濃縮,冷卻結晶,經干燥得到氯化銫.
    　　氯化焙燒法是將銫榴石同碳酸鈣和氯化鈣混合,在800～900℃焙燒后以水浸出.鹽熔法是將銫榴石與氯化納和碳酸鈉混合,于800～850℃熔融,再以水浸出.兩種方法的浸出液經過凈化均可以用4-仲丁基-2(α-甲芐基)苯酚(簡稱BAMBP)-脂肪烴煤油萃取,以鹽酸或二氧化碳加水反萃,得氯化銫或碳酸銫產品.
    　　金屬銫的制取：常用金屬熱還原法以鈣還原氯化銫.此法在小于10-3托真空下,溫度700～900℃進行還原反應,產生的銫蒸氣,經冷凝后成液態收集.熔鹽電解法制取金屬銫是以液態鉛作陰極,石墨作陽極,于700℃電解氯化銫,由陰極得到含銫8.5％的鉛銫合金.合金于600～700℃真空蒸餾,除去鉛等雜質,制得純銫.
    　　銫的主要工業用途是制造光電池、光電倍增管和電視攝象管以及用作真空管的吸氣劑.由鈉和鉈激活的碘化銫可制作工業和醫療用的X射線圖象放大板或熒光屏.用銫形成的人工銫離子云,可以進行電磁波的傳播和反射.銫在多種有機、無機合成中用作助催化劑或催化劑.銫鹽還用于生產激光用的玻璃、低熔點玻璃和纖維透鏡玻璃.銫還可用于制作銫原子鐘.在銫離子熱電轉換器、銫離子發動機、磁流體發電系統以及超臨界蒸氣發電系統等新能源研究中均用到銫.多種銫鹽用于微量分析和用作藥物.
    　　金屬銫的活性很強,在空氣中燃燒會噴濺,產生濃密的堿性煙霧,傷害眼睛、呼吸系統和皮膚.因此在生產、貯存及運輸時必須嚴格防止金屬銫同空氣或水接觸.金屬銫轉移時,一般在熔融狀態（65℃）進行.常用的方法有針筒抽吸,虹吸,惰性氣體中傾注、壓送,或真空抽吸等.
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:56

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