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β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列問題：（1）反應Ⅱ中加碳酸鈣的作用是______．（2）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式______、______．（3）寫出反應Ⅳ的化學方程式______．洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:59

全部答案

（共1個回答）
  • （1）反應Ⅱ中加碳酸鈣，碳酸鈣可以和硫酸反應，使得溶液的pH升高，控制pH，可以使Fe3+和Al3+完全沉淀，故答案為：除去反應Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀；
    （2）反應Ⅲ中，加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，碳酸鈉中的碳酸根離子可以和鈣離子之間反應生成碳酸鈣沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，
    故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）硫酸鋰可以和碳酸鈉之間發生反應生成溶解度更小的碳酸鋰，反應的原理方程式為：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，根據Li2CO3在不同溫度的溶解度表，可以知道洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，是因為：碳酸鋰在較高的溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗，
    故答案為：碳酸鋰在較高的溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:59

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