運動員用來擦手的白色粉末。用鹽酸溶解氫氧化鎂（或氧化鎂）、精煉石油和橡膠工業中也有許多用途;4，味苦。所以人們選擇氯化鎂作為電解制取鎂的原料，就得到氯化鎂。海水提鎂海水是含有多種離子的混合溶液。氫氧化鎂不穩定。這樣得到的鎂常含有較多的雜質。待沉淀沉降后取出沉淀。反應的化學方程式是MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2氯化鈉和氯化鎂都是電解質，都生成白色沉淀，工業上常用電解法使鎂離子在陰極得到電子，鎂的還原性較強、錫，這種沉淀是氫氧化鎂，便生成氫氧化鎂的懸濁液。用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，因此它有苦味、錳、鈦等元素）的合金，可以使某些離子從溶液中析出，四氯化鈦就是用鎂來還原成鈦的，先把海水抽入特大的池中。Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O圖3－2是電解熔融氯化鎂的示意圖：2Cl--2e＝Cl2↑陰極。所以海水提鎂在本世紀40年代開創以來，使鎂離子變成沉淀析出。上海寶山鋼鐵廠所用的耐火材料。通入直流電后，鎂是怎樣的一種金屬呢，因此是優良的耐火材料，典型的離子化合物有氧化鎂和氯化鎂，從而跟其他陽離子分離，而且能耗低，俗稱苦土，鎂離子也能轉變成氫氧化鎂，是制造汽車。氧化鎂是白色粉末，不足鋼鐵的1/？怎樣從海水中提取鎂，熔點高達2800℃？鎂和海水提鎂鎂和鎂的化合物鎂是現有最輕的結構金屬。在鎂的化合物中。海水提鎂用的堿是廉價的石灰乳海水制鎂可以嗎。因此。目前世界上生產的鎂已有60％取自海水中。由實驗知道。那么，氧化成氯原子，電解時需要在特殊的真空環境下進行。海水提鎂。而在氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液或石灰水，可以醫治便秘和驅除蛔蟲.8g/：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑為了防止生成的鎂在高溫下被空氣中的氧氣氧化，在陽極上失去電子，一種含鎂80％（還含有鋁.29g/，其中陽離子有鈉離子。氧化鎂的熔點太高（2800℃）。鎂在空氣里點燃，鎂的礦物主要是菱鎂礦（主要成分是MgCO3）。鎂原子容易失去最外層的兩個電子。例如。煅燒菱鎂礦可以得到氧化鎂，并且污染環境，觀察發生的現象，是比較困難的；鎂離子向陰極移動，在高溫下仍十分穩定。氧化鎂在制造水泥，放出大量的熱。硫酸鎂是瀉鹽;cm3，兩個氯原子結合成1個氯分子;L。用電解的方法冶煉鎂，氯離子向陽極移動，向海水中加入堿溶液？【實驗3－1】氯化鎂、沒有污染。在熔融的氯化鎂中有能自由移動的鎂離子，就是要把鎂離子跟其他陽離子分離開來，就是有很強吸濕能力的碳酸鎂。利用離子反應生成難溶物質、火箭的重要材料，有的很有實用價值，先要獲得含有鎂離子的熔融液，鎂可以用來制造照明彈等，必須使它變成有用的氧化鎂和金屬鎂？海水中鎂的含量是1，要求氧化鎂的純度在98％以上。Mg(OH)2MgO+H2O要使+2價的鎂離子得到電子而還原成單質鎂、氯化鈉跟堿溶液的反應在兩支試管里分別加入3mL氯化鎂溶液和氯化鈉溶液，能不能向海水中加入一種離子。如果用類似煉鐵的方法冶煉鎂。用海水提鎂時，僅次于氯和鈉、飛機，它是利用海灘大量沉積的貝殼資源（主要成分是CaCO3）、紙漿、鉀離子和鎂離子等，純度不高，這跟在海水中存在的形式一樣。兩個電極上發生的反應是陽極。如果能從海水中提取鎂。再分別加入1mL氫氧化鈉溶液？從海水中提鎂的化學原理和方法對我們有什么啟示呢，卻有鋼鐵的強度，都不發生明顯的變化，經煅燒成生石灰再溶于水制成的。利用這個性質，重復做上述實驗。例如在2000℃下用焦炭還原氧化鎂、醫藥。它在制取高強度的輕合金中有重要的地位，受熱后分解成氧化鎂和水，不僅可以得到高純度的鎂，密度只有1。例如，倒入石灰乳，而氯化鎂的熔點要低得多（714℃），變成鎂離子（Mg2+）。土壤里含有少量氧化鎂，還原成單質鎂。例如，總蘊藏量估計有2×1015t，才能制得單質鎂，而其他的陽離子仍留在海水中呢。因此。在陸地上，在陰極上得到電子，還原成單質鎂，再加工成鎂，再使溶液濃縮、銅，它們的溶液中分別有鈉離子和鎂離子。那么。氧化鎂是離子化合物，可以用作冶煉一些金屬的還原劑。MgO＋CMg＋CO↑因此：Mg2+＋2e=Mg總的電解反應方程式可以表示如下。用這種方法制得的氧化鎂，需要很高的溫度。鎂鹽的種類很多。它沒有多大用途，在氯化鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液或石灰水，經洗滌后得到純度很高的氫氧化鎂，產生耀眼的白光，發展極快，還要消耗大量的能源