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  • 鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所...

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時，陽極的電極反應方程式為______；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產上更具優勢．下列說法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:29

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（共1個回答）
  • Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，煅燒得到與和二氧化硅，則Al2O3中含有SiO2雜質，故答案為：Al2O3中含有SiO2雜質；
    Ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，陽極反應為2O2--4e-=O2↑，n（Al）=
    0.324×106g
    27g/mol
    =1.2×104mol，則轉移電子3.6×104mol，
    故答案為：2O2--4e-=O2↑；3.6×104；
    Ⅲ．（4）由化合價的升降總數相等可知反應的方程式為Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO，故答案為：1；3；1；2；3；
    （5）方法①和方法②相比較，需要較多能量，且生成的固體易殘留在AlN中，反應①AN是還原產物，反應②沒有發生氧化還原反應，故答案為：AB．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:29

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