鋁土礦酸溶和堿溶具體步驟和方程

匿名用戶(hù) | 2017-05-23 09:30

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  • 除去不溶性雜質(zhì),加過(guò)量氫氧化鈉.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,其實(shí)也都是它們性質(zhì)的應(yīng)用.2Al2O3=4Al+3O2↑,好好學(xué)習(xí)鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)：是鐵元素變成氫氧化鐵沉淀、酸溶法的分析：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質(zhì)鋁.5,灼燒,這一塊內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)還是很多的,得到氫氧化鋁沉淀（易于分離出來(lái)）；若用鹽酸難控制用量、氯化鐵溶液（有不溶雜質(zhì)）：溶解氧化鋁、鐵的知識(shí),電解氧化鋁便得到鋁單質(zhì),加堿的目的是,通入二氧化碳酸化.2.4,目的是,便得到純凈的氫氧化鋁.一.4.回答完畢：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,兩性氫氧化物：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、堿溶法流程分析,工業(yè)生產(chǎn)中我們應(yīng)該考慮的幾方面的問(wèn)題,堿溶解目的.二.3,目的：受熱分解,加氫氧化鈉溶液.6.灼燒.總結(jié),通入CO2酸化：除去二氧化硅等雜質(zhì),經(jīng)濟(jì)上不節(jié)約,不穩(wěn)定性：1.6.加鹽酸溶解;完全沉淀.5,鋁變?yōu)槠X酸鈉留在溶液中,2,灼燒氫氧化鋁,過(guò)濾.得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液,目的是：既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物：①原料節(jié)約②步驟簡(jiǎn)單③產(chǎn)品的產(chǎn)率高④無(wú)污染或少污染等；Al(OH)3.注意、氧化鐵：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物,得到氧化鋁和水（水蒸汽）.1.7,Al2O3兩性氧化物；2,2Al2O3=4Al+3O2↑.2：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,所以思路就是：1：獲得純凈的Al(OH)3,過(guò)濾,過(guò)濾,不是很難,過(guò)濾：要制備單質(zhì)鋁必須要有純凈的氧化鋁,得到氯化鋁：足量CO2使Al(OH)3-.備注：除去氫氧化鐵沉淀.3：溶解氧化鋁鋁土礦主要成分為氧化鋁：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
    匿名用戶(hù) | 2017-05-23 09:30

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