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今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”:為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品,分別在5只燒杯中進行了實驗.實驗數據見下表(假設紙張其他成分不溶解也不反應):燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品質量/g1010101010加入稀鹽酸質量/g1020304050生成氣體的質量/g0.881.762.64x3.52(1)表中X的值為______(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(3)燒杯④中物質充分反應后所得溶液質量為______.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

全部答案

(共1個回答)
  • (1)根據表格中的數據可以看出在樣品質量一定時,鹽酸的質量每增加10g,生成的氣體的質量就增加0.88g,
    則燒杯④中產生的二氧化碳的質量為2.64g+0.88g=3.52g,故答案為:3.52g;
    (2)由燒杯④和⑤中數據可知,燒杯④中恰好完全反應,設樣品中碳酸鈣的質量為x,則
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    100                   44
     x                    3.52g
    100
    x
    44
    3.52g

    解得x=8g,
    則樣品中碳酸鈣的質量分數為 
    8g
    10g
    ×100%=80%,
    答:樣品中碳酸鈣的質量分數為 80%;       
    (3)根據總質量守恒可知,反應后溶液的質量為8g+40g-3.52g=44.48g,故答案為:44.48g.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

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