鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質.Ⅰ.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示:(1)試?鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質.Ⅰ.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示:(1)試劑A是______;試劑B是氨水,則溶液b與試劑B反應的離子方程式為______.(2)向溶液a中通入過量的CO2,將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3,該方案的缺點是______.Ⅱ.電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁(3)寫出電解的化學方程式______.每生產0.324噸鋁,理論上轉移電子的物質的量為______mol.Ⅲ.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備(4)氧化鋁高溫還原法(配平):______Al2O3+______C+______ N2 高溫 . ______ AlN+______ CO.
匿名用戶
|
2017-05-23 09:31
全部答案
(共1個回答)-
Ⅰ.(1)鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子,試劑B是氨水,濾液b中含有鋁離子,氨水與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:鹽酸(硫酸或硝酸);Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(2)濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,向溶液a中通入過量的CO2,沉淀為Al(OH)3及少量硅酸,煅燒得到與和二氧化硅,則Al2O3中含有SiO2雜質,
故答案為:Al2O3中含有SiO2雜質;
Ⅱ.(3)電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁,陽極生成氧氣,陰極生成鋁,總反應為2Al2O3
4Al+3O2↑,n(Al)=冰晶石 .電解
=1.2×104mol,則轉移電子3.6×104mol,0.324×106g 27g/mol
故答案為:2Al2O3
4Al+3O2↑;3.6×104;冰晶石 .電解
Ⅲ.(4)碳從0價→+2價,氮從0價→-3價,最小公倍數為6,由化合價的升降總數相等可知反應的方程式為Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO,
故答案為:1;3;1;2;3;匿名用戶 | 2017-05-23 09:31
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