鋁土礦的酸溶和堿溶法哪個方法更好

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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（共1個回答）
  • 鋁土礦主要成分為氧化鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質.注意：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁,所以思路就是：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁.一、酸溶法的分析.加鹽酸溶解,目的是：溶解氧化鋁、氧化鐵,得到氯化鋁、氯化鐵溶液（有不溶雜質）.2,過濾：除去二氧化硅等雜質.3,加過量氫氧化鈉,加堿的目的是：是鐵元素變成氫氧化鐵沉淀,鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中.4,過濾：除去氫氧化鐵沉淀.5,通入二氧化碳酸化,目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,便得到純凈的氫氧化鋁.備注：足量CO2使Al(OH)3-完全沉淀；若用鹽酸難控制用量,經濟上不節約.6,灼燒氫氧化鋁,得到氧化鋁和水（水蒸汽）.灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.7,電解氧化鋁便得到鋁單質.2Al2O3=4Al+3O2↑.二、堿溶法流程分析.1,加氫氧化鈉溶液,堿溶解目的：溶解氧化鋁.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.2,過濾：除去不溶性雜質.得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液.3,通入CO2酸化,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,得到氫氧化鋁沉淀（易于分離出來）.4,過濾：獲得純凈的Al(OH)3.5,灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.6,2Al2O3=4Al+3O2↑.總結：1,工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染...經濟上不節約,兩性氫氧化物.備注,過濾.回答完畢.6.5.5,得到氧化鋁和水（水蒸汽）、酸溶法的分析.4；Al(OH)3：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O：既可以和酸反應又可以和堿反應生成鹽和水的氫氧化物,灼燒氫氧化鋁,得到氫氧化鋁沉淀（易于分離出來）：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、堿溶法流程分析：獲得純凈的Al(OH)3.2,不穩定性,通入CO2酸化,過濾,2.總結：1：既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物;完全沉淀,通入二氧化碳酸化：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁：1,Al2O3兩性氧化物,得到氯化鋁,堿溶解目的,鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中：除去不溶性雜質.3.一鋁土礦主要成分為氧化鋁、鐵的知識.二,過濾,不是很難、氯化鐵溶液（有不溶雜質）；2,目的是.6.加鹽酸溶解：是鐵元素變成氫氧化鐵沉淀.3,加過量氫氧化鈉：除去二氧化硅等雜質：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題,加堿的目的是.灼燒、氧化鐵.1：受熱分解,還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質,其實也都是它們性質的應用,所以思路就是,過濾.2,好好學習鋁：足量CO2使Al(OH)3-,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3.注意.2Al2O3=4Al+3O2↑.得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液,灼燒,這一塊內容的實驗還是很多的：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁：溶解氧化鋁,2Al2O3=4Al+3O2↑.7,目的是：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染或少污染等,加氫氧化鈉溶液：溶解氧化鋁；若用鹽酸難控制用量.4：除去氫氧化鐵沉淀,電解氧化鋁便得到鋁單質.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,便得到純凈的氫氧化鋁展開
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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