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鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．（1）寫出各步反應的化學方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:32

全部答案

（共1個回答）
  • （1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，
    故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O；
    ②向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳會發生反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3，
    故答案為：2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3；
    ③氫氧化鋁受熱易分2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，故答案為：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    ④電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁合氧氣，即2Al2O3
     電解 
    .
     
    4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
     電解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    （2）化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀，可能是鎵酸酸性強于碳酸，故答案為：鎵酸酸性強于碳酸．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:32

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