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(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

全部答案

（共1個回答）
  • （1）漏斗

    （2） ；1.2；d

    （3） △H=（a+2b）kJ/mol；

    （4）①正②參與陰極反應；通過交換膜定向移動形成電流；1mol




    匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

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