(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示:(1)操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。(2)稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________;該反應中若析出19.2g單質A,共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢,下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a.將礦石粉碎 b.提高浸泡溫度c.適當增大硫酸濃度d.改變軟錳礦與閃鋅礦的比例(3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳,然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知:寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。(4)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示:①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。.②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________;若轉移的電子數為個,左室溶液中的變化量為________________。
匿名用戶
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2017-05-23 10:01
全部答案
(共1個回答)-
(1)漏斗
(2)
;1.2;d
(3)
△H=(a+2b)kJ/mol;
(4)①正②參與陰極反應;通過交換膜定向移動形成電流;1mol
匿名用戶 | 2017-05-23 10:01
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