（1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。（4）加熱、干燥器；再進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g為止；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）試題分析：（1）工業(yè)上以重晶石礦的主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2，加酸后不容的是SiO2，根據(jù)已知條件給的化學(xué)方程式可知所產(chǎn)生的氣體為CO，處理CO的方法是將CO點燃。（2）配制溶液所需玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。（3）BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，能夠?qū)㈣F離子沉淀。且不引入新的雜質(zhì)，故選用的試劑為BaO固體；證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。（4）此實驗的原理是利用加熱后與加熱前的質(zhì)量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質(zhì)的量。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③干燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作。恒重操作是指直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g為止。第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）根據(jù)BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應(yīng)后...雜質(zhì)為Fe2O3，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0，說明沉淀完全，故直接過濾即可得到BaCl2溶液，說明沉淀完全；再進(jìn)行加熱。恒重操作是指直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0，處理CO的方法是將CO點燃。（5）試題分析，又CaS微溶于水，若無沉淀產(chǎn)生.001g為止，造成實驗誤差，要想從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體需要從混合溶液中分離CaS；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣、膠頭滴管；取上層清液于小試管中。（5）根據(jù)BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應(yīng)后一氧化碳逸出，造成實驗誤差。且不引入新的雜質(zhì)、稱量。第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣；證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，根據(jù)已知條件給的化學(xué)方程式可知所產(chǎn)生的氣體為CO。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③干燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作.001g為止，滴入氫氧化鈉溶液。（4）此實驗的原理是利用加熱后與加熱前的質(zhì)量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質(zhì)的量、500mL容量瓶，故選用的試劑為BaO固體，滴入氫氧化鈉溶液，能夠?qū)㈣F離子沉淀：（1）工業(yè)上以重晶石礦的主要成分BaSO4。（3）BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，實驗過程如下，加酸后不容的是SiO2：燒杯。（2）配制溶液所需玻璃儀器有、SiO2、冷卻，若無沉淀產(chǎn)生、干燥器。（4）加熱（1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b、玻璃棒展開