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（2013?泰安二模）工業上常利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O），其主要流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發生主要反應的化學方程式為______．（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是______；反應的離子方程式是______．（3）溶液中加入石灰漿來調節pH，其作用是______；pH應調節的范圍是______．（4）濾渣的主要成分是______（用化學式表示）．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

（共1個回答）
  • （1）低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發生氧化還原反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4，
    故答案為：SO2+MnO2=MnSO4；
    （2）雜質離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
    故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    （3）溶液中加入石灰漿來調節pH，其作用是除去雜質中含有Fe3+、Al3+陽離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調節pH值在4.7～8.3間即可，
    故答案為：使Fe3+Al3+完全沉淀；4.7≤pH≤8.3；
    （4）Fe3+、Al3+陽離子通過調pH值，轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
    故答案為：氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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