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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致______溶解、______沉淀．（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質的化學式），然后______ （依次填寫實驗操作名稱）．（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______（填寫物質化學式）．（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③______ ④______   ⑤稱出MgO的質量．

匿名用戶 | 2017-05-23 11:34

全部答案

（共1個回答）
  • （1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應，以沉淀的形式除去，故答案為：Fe3+、Al3+；
    （2）由（1）知，此時溶液中除了Mg2+外，還含有Fe3+、Al3+雜質，需除去Fe3+、Al3+但不能損失Mg2+，因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，利用平衡移動的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反應方向移動，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需將溶液的pH控制在7～8，若pH過高，會導致生成的Al（OH）3發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH為9.4時開始沉淀，所以堿性增強Mg（OH）2會沉淀，同時Mg2+也因轉化為沉淀而損失，
    故答案為：Al（OH）3；Mg（OH）2；
    （3）從實驗步驟圖知：沉淀混合物為Fe（OH）3和Al（OH）3，紅色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加堿把Al（OH）3除掉，反應為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后過濾洗滌灼燒即可，故答案為：NaOH；過濾、洗滌、灼燒；
    （4）從實驗步驟圖知：上述實驗中，步驟Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸鈣，碳酸鈣分解可得到二氧化碳，作為第Ⅱ步的原料，堿式碳酸鎂分解得到CO2，可以循環(huán)使用的物質是CaCO3或CO2，故答案為：CaCO3或CO2；
    （5）利用濃硫酸的吸水性測出濃硫酸的增重測出水蒸汽的質量；利用堿石灰吸收CO2前后的質量差求二氧化碳質量，
    故答案為：③測出水蒸汽的質量（或測出濃硫酸的增重）；④測出CO2的質量（或測出堿石灰的增重）．
    匿名用戶 | 2017-05-23 11:34

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