(2013?廣東模擬)蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂,已知:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實驗步驟如下:(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有:______.(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是______(填序號).A.小于1.5B.1.5~3.3C.7~8 D.大于9.4(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是:______.(4)從沉淀混合物B中制取D,應加入一種試劑進行分離,其反應的離子方程式為:______,再進行______、洗滌、______(依次填寫實驗操作名稱).
匿名用戶
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2017-05-23 11:35
全部答案
(共1個回答)-
(1)蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸生成鹽和水,二氧化硅不和鹽酸反應,沉淀A為 SiO2,分離固體和溶液用過濾的方法,過濾所用玻璃儀器為:玻璃棒、漏斗、燒杯,
故答案為:玻璃棒、漏斗、燒杯;
(2)依據轉化關系分析實驗目的,過程為了制備碳酸鎂,所以操作②氫氧化鈣需要適量,控制溶液pH小于9.4,不能沉淀鎂離子,且使鋁離子和鐵離子全部生成沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,所以堿不能過量,所以pH應控制在7-8最合適,故答案為:C;
(3)取少量溶液Ⅱ于試管中,加入KSCN溶液,若無明顯現象,說明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液變紅色,說明溶液Ⅱ含有Fe3+,
故答案為:取少量溶液Ⅱ于試管中,加入KSCN溶液,若無明顯現象,說明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液變紅色,說明溶液Ⅱ含有Fe3+;
(4)從沉淀混合物B中制取D,實驗流程為了制備碳酸鎂,所以操作2氫氧化鈣需要適量,控制溶液pH小于9.4,不能沉淀鎂離子,且使鋁離子和鐵離子全部生成沉淀,判斷沉淀B為氫氧化鋁、氫氧化鐵,加熱得到紅色氧化物,判斷氫氧化鐵得到紅色物質推斷為氧化鐵,所以需要加入過量氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁為偏鋁酸鈉溶液,反應的離子方程式為:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,過濾得到氫氧化鐵沉淀,加熱得到氧化鐵實現,
故答案為:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O;過濾;加熱.匿名用戶 | 2017-05-23 11:35
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