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（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實驗步驟如下：（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______．（2）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是______（填序號）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4（3）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是：______．（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：______，再進行______、洗滌、______（依次填寫實驗操作名稱）．

匿名用戶 | 2017-05-23 11:35

全部答案

（共1個回答）
  • （1）蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸生成鹽和水，二氧化硅不和鹽酸反應，沉淀A為 SiO2，分離固體和溶液用過濾的方法，過濾所用玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，
    故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
    （2）依據轉化關系分析實驗目的，過程為了制備碳酸鎂，所以操作②氫氧化鈣需要適量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀鎂離子，且使鋁離子和鐵離子全部生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以堿不能過量，所以pH應控制在7-8最合適，故答案為：C；
    （3）取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+，
    故答案為：取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+；
    （4）從沉淀混合物B中制取D，實驗流程為了制備碳酸鎂，所以操作2氫氧化鈣需要適量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀鎂離子，且使鋁離子和鐵離子全部生成沉淀，判斷沉淀B為氫氧化鋁、氫氧化鐵，加熱得到紅色氧化物，判斷氫氧化鐵得到紅色物質推斷為氧化鐵，所以需要加入過量氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁為偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，過濾得到氫氧化鐵沉淀，加熱得到氧化鐵實現，
    故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；過濾；加熱．
    匿名用戶 | 2017-05-23 11:35

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