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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：（1）蛇紋石礦蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______溶液 （填入物質的化學式），然后______、______、______（依次填寫實驗操作名稱）．（3）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是______ （填寫物質化學式）．（4）18.2g產品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=______、b=______、c=______．

匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

全部答案

（共1個回答）
  • （1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應，以沉淀的形式除去，故答案為：Fe3+、Al3+；
    （2）從實驗步驟圖知：沉淀混合物為Fe（OH）3和Al（OH）3，紅色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加堿把Al（OH）3除掉，反應為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后過濾洗滌灼燒即可；
    故答案為：NaOH；過濾、洗滌、灼燒；
    （3）從實驗步驟圖知：上述實驗中，步驟Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸鈣，碳酸鈣分解可得到二氧化碳，作為第Ⅱ步的原料，堿式碳酸鎂分解得到CO2，可以循環使用的物質是CaCO3或CO2；
    故答案為：CaCO3或CO2；
    （4）m（樣品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，堿式碳酸鎂分aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O
     高溫 
    .
     
    （a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根據質量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，則m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，故答案為：3，1，3；
    匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

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