蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗步驟如下:(1)蛇紋石礦蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗步驟如下:(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______.(2)從沉淀混合物A[含有Fe(OH)3和Al(OH)3]中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______溶液 (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后______、______、______(依次填寫實(shí)驗操作名稱).(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實(shí)驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______ (填寫物質(zhì)化學(xué)式).(4)18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=______、b=______、c=______.
匿名用戶
|
2017-05-23 11:53
全部答案
(共1個回答)-
(1)蛇紋石加鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),以沉淀的形式除去,故答案為:Fe3+、Al3+;
(2)從實(shí)驗步驟圖知:沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,紅色氧化物是沉淀物Fe(OH)3分解后得到的Fe2O3,所以得先加堿把Al(OH)3除掉,反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然后過濾洗滌灼燒即可;
故答案為:NaOH;過濾、洗滌、灼燒;
(3)從實(shí)驗步驟圖知:上述實(shí)驗中,步驟Ⅱ中通二氧化碳,生成碳酸鈣,碳酸鈣分解可得到二氧化碳,作為第Ⅱ步的原料,堿式碳酸鎂分解得到CO2,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2;
故答案為:CaCO3或CO2;
(4)m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O
(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3,故答案為:3,1,3;高溫 .匿名用戶 | 2017-05-23 11:53
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