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一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,同時生成2.2g二氧化碳.則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為()A.10:1B.5:1C.10:3D.20:3

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1個回答)
  • 設氯化鈣的質量為x
     由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2
    得:2HCl~CaCl2
        73    111
     150g×7.3% x
     
    73
    111
    150g×7.3%
    x
       解得:x=16.65g
    鈣元素的質量為:16.65g×
    40
    111
    ×100%
    =6g
    2.2g二氧化碳中碳元素的質量為:2.2g×
    12
    44
    ×100%
    =0.6g
    則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為6g:0.6g=10:1
    由以上計算可知,A正確,B、C、D錯誤.
    故選A.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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