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小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質量分數小明進行的實驗：XX牌輕質碳酸鈣含量：含鈣＞40%質量：25kgXX化工廠出品①稱取樣品8g放入一燒杯中；②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；③稱量反應后燒杯中剩余物質的質量為54.7g．請計算，并回答下列有關問題：（1）反應過程中產生的氣體質量是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據質量守恒定律，反應過程中產生的氣體質量=50g+8g-54.7g=3.3g；
    （2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g
      x=7.5g
    樣品中碳酸鈣的質量分數=
    7.5g
    8g
    ×100%=93.75%
    （3）樣品中鈣元素的質量分數=
    7.5g×
    40
    100
    ×100%
    8g
    ×100%=37.5%＜40%
    所以，標簽標示的含鈣量不正確；
    答：（1）反應過程中產生的氣體質量是3.3g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%；（3）標簽標示的含鈣量不正確．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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