(2014?廣東模擬)CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1.將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100mL溶液.該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為()A.5.0 mol?L-1B.0.10 mol?L-1C.1.0 mol?L-1D.0.50 mol?L-1
匿名用戶
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2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個(gè)回答)-
n( CaCO3)=
=0.05mol,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,根據(jù)鈣原子守恒得n( CaCO3)=n(Ca2+)=0.05mol,鈣離子的物質(zhì)的量濃度C=5.0g 100g/mol
=n V
=0.5mol/L,故選D.0.05mol 0.1L 匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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