(2010?樂陵市一模)長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(假設(shè)無其它雜質(zhì)).某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量,他們?nèi)?0.8g水垢,加入足量的濃度為14.6%的鹽酸,其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下表.時間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6計算:(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量 (2)要使20.8g水垢完全溶解,最少需要鹽酸的質(zhì)量.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個回答)-
(1)由題意知加入足量鹽酸后完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x 與其反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 14.6%y 6.6g
=100 x
x=15g44 6.6g
=73 14.6%y
y=75g44 6.6g
答:碳酸鈣的質(zhì)量為15g
(2)水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量為:20.8g-15g=5.8g
設(shè)和5.8g Mg(OH)2反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為a,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
5.8g 14.6%a
=58 5.8g 73 14.6%a
a=50g
鹽酸總質(zhì)量為:75g+50g=125g
答:需要鹽酸質(zhì)量為125g匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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