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(2010?樂陵市一模)長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(假設(shè)無其它雜質(zhì)).某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量,他們?nèi)?0.8g水垢,加入足量的濃度為14.6%的鹽酸,其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下表.時間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6計算:(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量     (2)要使20.8g水垢完全溶解,最少需要鹽酸的質(zhì)量.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

(共1個回答)
  • (1)由題意知加入足量鹽酸后完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g
              設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x  與其反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y
                  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
                   100   73            44
                    x    14.6%y        6.6g                        
                     
    100
    x
    =
    44
    6.6g
             x=15g 
                    
    73
    14.6%y
    =
    44
    6.6g
          y=75g

                 答:碳酸鈣的質(zhì)量為15g                          
           (2)水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量為:20.8g-15g=5.8g
               設(shè)和5.8g Mg(OH)2反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為a,
               Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O              
                58        73
                5.8g      14.6%a 
               
    58
    5.8g
    =
    73
    14.6%a

                      a=50g                                  
            鹽酸總質(zhì)量為:75g+50g=125g
       答:需要鹽酸質(zhì)量為125g
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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