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晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L）．試計(jì)算：（ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；（精確到0.1g）（2）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.11L×1.977g/L=2.2g．
    （2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    溶質(zhì)的質(zhì)量
    溶液的質(zhì)量
    ×100%可知，若要計(jì)算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，還須有稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （3）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   2.2g
    100
    44
    =
    x
    2.2g

    解之得：x=5g；
    該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    5g
    6g
    ×100%=83.3%
    答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
    故答案為：（1）2.2；
    （2）稀鹽酸的質(zhì)量；
    （3）83.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

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