碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3高溫.CaO+CO2↑.現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間后,冷?碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,則剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1個回答)-
鈣元素的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol×
×100%=1.44g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=40 100
=2.5g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g.1.44g 57.6%
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3
CaO+CO2↑高溫 .
56 44
x 1.1g
=56 x 44 1.1g
x=1.4g
剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=56%1.4g 2.5g
答:剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:48
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