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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3高溫.CaO+CO2↑.現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間后,冷?碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,則剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

(共1個回答)
  • 鈣元素的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol×
    40
    100
    ×100%=1.44g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=
    1.44g
    57.6%
    =2.5g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g.
    設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.
    CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2
                56  44
                x   1.1g     
       
    56
    x
    44
    1.1g

    x=1.4g
    剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    1.4g
    2.5g
    ×100%
    =56%
    答:剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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