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某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：次 數第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質量/g25252525  反應后燒杯中物質的總質量/gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的總質量是多少g？（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是多少g？（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • （1）生成二氧化碳的總質量為：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；
    答：生成二氧化碳的總質量是4.4g．
    （2）第1次和第2次生成的二氧化碳質量相等，都是1.8g，
    第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量為：12.0g+25g-1.8g=35.2g；
    答：燒杯中物質的總質量是35.2g．
    （3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
      100                 44
        x               4.4g
    100
    44
    =
    x
    4.4g
    ，
    x=10g，
    該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
    10g
    12.0g
    ×100%≈83.3%；
    答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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