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  • 如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣）包裝標簽上的部分文字．某同學為了測定此鹽中的鈣元...

如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣）包裝標簽上的部分文字．某同學為了測定此鹽中的鈣元素含量是否符合標簽所示，取10g這種鹽于燒杯中，加入足量稀鹽酸，待完全反應后，燒杯中質量減少了0.132g．請通過計算判斷此標簽中鈣的含量是否屬實？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • 根據質量守恒定律可知，反應前后燒杯內質量減少的就是生成的二氧化碳質量，所以二氧化碳的質量為0.132g．
    設參加反應碳酸鈣的質量為x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          
    100                  44
    x                   0.132g           
    100
    x
    ＝
    44
    0.132g

    x=0.3g                                 
    10g此加鈣食鹽中鈣元素的質量為：0.3g×
    40
    100
    ×100%=0.12g；
     所以此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數=
    0.12g
    10g
    ×100%=1.2%，鈣元素的含量在0.5%到1.3%之間，所以此標簽中鈣的含量屬實
    答：此標簽中鈣的含量屬實．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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