某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取6.55g研碎的粉末,進行四次高溫加熱(雜質(zhì)不?某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取 6.55g 研碎的粉末,進行四次高溫加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作.記錄數(shù)據(jù)如表:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量(g)5.254.954.354.35請計算:(1)填空:完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______.大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(2)某同學(xué)為了其他研究需要,另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合,在氧氣中加熱至反應(yīng)完全(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變,求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值.
匿名用戶
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2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:6.55g-4.35g=2.2g.設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100 44x ...匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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