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小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產生CO2的質量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
    故答案為：2.2；
    （2）設石灰石中CaCO3的質量為x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                     5.5g
    100
    44
    ＝
    x
    5.5g

    x=12.5g
    石灰石樣品中CaCO3的質量分數=
    12.5g
    15g
    ×100%    =83.3%
    答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為83.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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