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實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗.(該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)請根據以上信息計算:樣品中碳酸鈣的質量分數?

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1個回答)
  • 生成CO2的質量為:25g+100g+110.8g-227g=8.8g
    設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100                  44
    X                   8.8g
    100
    x
    44
    8.8g

    X=20g
    樣品中碳酸鈣的質量分數為:
    20g
    25g
    ×100%
    =80%
    答:樣品中碳酸鈣的質量分數為80%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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