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  • 用平衡移動原理解釋caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的原因

用平衡移動原理解釋caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的原因

匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

全部答案

（共1個回答）
  • 反應中CaSO4極少數(shù)溶解在水中，有鈣離子和硫酸根離子。加入碳酸鈉以后溶解成鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子和鈣離子生成更難溶的碳酸鈣沉淀，同時鈣離子的減少使得硫酸鈣的溶解平衡向著溶解方向移動，硫酸鈣逐漸溶解則硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀。勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。勒夏特列原理的應用可以使某些工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些并無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

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